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    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素．请完成下列问题：
    （1）D位于元素周期表第
     
    周期
     
    族．
    （2）E原子的结构示意图为
     
    ．
    （3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），可以验证该结论的事实是
     
    （只写一个即可）．
    （4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有
     
    ．
    （5）检验X的试剂或试纸是
     
    ．
    （6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为
     
    ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：
     
    （用离子符号表示）．
    （11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途
     
    ．

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    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．
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    （1）E（BD） 5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （2）A元素和B元素组成的化合物分子之间
     
    （填“有”或“没有”）形成氢键．
    （3）基态E原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有
     
    ．
    （6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因
     
    ．
    X-Y X=Y X≡Y
    BD的键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
    C2的键能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7

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    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为           ；

    （2）反应③的离子方程式为                       。

    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为               。

    （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_______________________

    （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列叙述正确的是（  ）

    A．该溶液的pH=11；

    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

    C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为110－22

    D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2

    E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

    （6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式              

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    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为          ；

    （2）反应③的离子方程式为                      。

    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为              。

    （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_______________________

    （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列叙述正确的是（ ）

    A．该溶液的pH=11；

    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

    C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为110－22

    D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2

    E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

    （6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式              

     

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    A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B＝1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2　②n＋3　③n＋4　④n＋5　⑤n＋8

    ⑥n－6　⑦n－7　⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是(　　)

    A．①④                 B．②⑧

    C．③⑤                 D．⑥⑦

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