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    14．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子 B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子 C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元 D．电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子.阳极溶解3.2 g铜 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上根据以焦炭制备电石，以电石制乙炔，以乙炔水化法制乙醛，以乙醛氧化法制乙酸的化学原理生产乙酸．用6.0 t含碳质量分数为98％的焦炭理论上可制得CH3COOH的质量是(　)

    A．8.9 t　　　　B．9.8 t　　　　 C．6.0 t　　　　 D．14.7 t

     

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    有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
     化学式  沉淀完全时的pH  钴镍性质
     Co（OH）2  9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH
     
    +
    4

    Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
    Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
    Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
     Fe（OH）2  9.6
     Fe（OH）3  3.7
    氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等．用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

    钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产．
    （1）“除镍”步骤中，NH3?H2O用量对反应收率的影响，见下表：
     加NH3?H2O调PH  收率/%  Ni2+含量/%
     9  98.1  0.08
     9.5  98  0.05
     10  97.6  0.005
     10.3  94  0.005
    从表中可知x=
    10
    10
    时，除镍效果最好．
    （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式
    4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
    4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
    ．
    （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是
    使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去
    使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去
    ．
    （5）在“调pH“步骤中，加盐酸的作用是
    防止Co2+水解
    防止Co2+水解
    ．
    （6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数为
    2.5×10-5
    2.5×10-5
    ．

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    对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    主要试剂及产品的物理常数：
    名称 性状 熔点/°C 沸点/°C 在水中的溶解度（g/100mL）
    苯胺 无色油状液体 -6.1 184.4 3.6/18℃
    对氨基苯磺酸 无色结晶 熔点365°C；内盐280～290°C 0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃
    实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：

    ①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈 烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．
    ②将三颈烧瓶置于
    油浴
    油浴
    中加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
    ④为提高产品的纯度，将粗产品先
    用沸水溶解
    用沸水溶解
    ，再
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，抽滤，收集产品，晾干．
    请回答下列问题：
    （1）装置中冷凝管的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ，冷却水应从
    b
    b
    口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：
    ．
    （2）步骤②中采用
    油浴
    油浴
    加热，这种加热方法的优点是
    反应物受热均匀，便于控制温度
    反应物受热均匀，便于控制温度
    ．
    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
    减少氨基苯磺酸的损失
    减少氨基苯磺酸的损失
    ．
    （4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
    拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管
    拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管
    ，然后
    关闭水龙头
    关闭水龙头
    ，以防倒吸．
    （5）步骤④中将粗产品先
    用沸水溶解
    用沸水溶解
    ，再
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，抽滤，收集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是
    提高氨基苯磺酸的产率
    提高氨基苯磺酸的产率
    ．

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    （2010?青岛二模）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
    -1160kJ?mol-1
    -1160kJ?mol-1
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2 
         通电     
    .
    一定条件
     2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
    试回答：①N2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA
    ＞
    ＞
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
    时间/min
    浓度/mol．L    		 c （N2） c （H2） c （NH3）
    0 0.6 1.8 0
    3 0.52 x 0.16
    6 0.36 1.08 0.48
    9 0.36 1.08 0.48
    反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
    0.08mol?L-1?min-1
    0.08mol?L-1?min-1
    ；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
    a
    a
     （填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度．

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    （14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

    若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝          ；

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为                                  ；

    （3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

    ①A点时N2的浓度为              mol/L；

    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA =         （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA       KB（填“>”、“<”或“=”）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

            时间/min

    浓度/mol•L—1

    c (N2)

    c (H2)

    c (NH3)

    0

    0.6

    1.8

    0

    3

    0.52

    x

    0.16

    6

    0.36

    1.08

    0.48

    9

    0.36

    1.08

    0.48

    反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为               ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是        （填序号）。

    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度  d．充入Ne增大压强

     

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