高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ．MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ．MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
请回答下列问题：
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是．
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO₄^-是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
D．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
E．氧化性的强弱关系是：MnO₄^-＞Mn²⁺＞Cu²⁺
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO₄^-+CuS
（2）①在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式：．
反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是．
②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：．

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和FeS₂的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ、MnO₄ˉ+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ、MnO₄ˉ+FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是
A、MnO₄ˉ是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8
C、每生成1mol SO₄²ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol
②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO₄的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为
（2）KMnO₄、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
①氧化反应：H₂O₂-2eˉ→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄ˉ+5eˉ+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式．
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为．

某研究性学习小组为了研究Cu与浓H₂SO₄的反应和比较Cu的+1价化合物与+2价化合物的稳定性，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端投入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
材料一：小组交流记录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO₄．
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S

V  .

Cu₂S（黑色）
材料二、探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色．
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减小10%左右．
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是；；D、E两支试管中CCl₄
的作用是．
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：．
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca（SHO₃）₂的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想．
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是：．（写化学式）
（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对比，学生2提出猜想是：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解使溶液呈酸性，请写出该水解反应的离子方程式：．
你的猜想是：；
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：．
（6）该研究性学习小组的同学为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）₂固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X．冷却后称量，X的质量为72g．向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，据此可推得，X的化学式为，可以得出的结论是
．

（2012?枣庄二模）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃混合物）制取铜和FeCl₃固体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为，①和⑥中都用到的仪器为．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是．
（3）试剂x的化学式为，X与溶液B反应的离子方程式为．
（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL^-1）的盐酸，配制1L 3mol?L^-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：

①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为．
②C的作用是．

（2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（2）下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
（3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO₄^-+CuS
（4）在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂-2e→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
（5）反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是＞（填写化学式）．
（6）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是mol．