(12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

(1) 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                       。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                 。

(2) 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K₁，此时N₂的转化率为x。则K₁和x的关系满足K₁＝                   。若温度为400℃，平衡常数为K₂，则K₁       K₂（填“<”、“=”或“>” ）

(3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：

CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H kJ·mol^－1。

又已知: H₂(g) +1/2 O₂(g)== H₂O(l)；   △H₁=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O₂(g)＝CO₂(g) ；△H₂=-283.0kJ/mol

CH₄(g) +2 O₂(g)== CO₂(g) + 2H₂O(l)；  △H₃=-890.3kJ/mol

H₂O(g) == H₂O(l)；  △H₄=-44.0kJ/mol

①写出H₂(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                    。

② CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H=            kJ/mol

（12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙为NO₂。①甲与乙反应的化学方程式为                               。

②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。已知：

N₂(g) + 2O₂(g)＝2NO₂(g)  △H= +67.7 kJ·mol^-1，

2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol^-1。

写出燃料—肼（N₂H₄）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                 。

（2）若丙为SO₂。

①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                  。

②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

MnO₄^- + SO₂ +        = Mn²⁺ + SO₄^2- + H⁺

③SO₂在一定条件下，发生：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=                     （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是             （填序号）。

a．x表示温度，y表示SO₂的物质的量

b．x表示压强，y表示SO₂的转化率

c．x表示SO₂的物质的量，y表示O₂的物质的量

d．x表示SO₃的物质的量，y表示化学平衡常数K

(12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

(1) 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                      。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                。

(2) 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K₁，此时N₂的转化率为x。则K₁和x的关系满足K₁＝                  。若温度为400℃，平衡常数为K₂，则K₁       K₂（填“<”、“=”或“>” ）

(3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：

CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H kJ·mol^－1。

又已知:H₂(g) +1/2 O₂(g)== H₂O(l)；   △H₁=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂=-283.0kJ/mol

CH₄(g) +2 O₂(g)== CO₂(g)+ 2H₂O(l)； △H₃=-890.3kJ/mol

H₂O(g) == H₂O(l)；  △H₄=-44.0kJ/mol

①写出H₂(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                   。

② CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H=            kJ/mol

【化学－物质结构与性质】(12分) X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第         周期         族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是           （写化学式）。

（2）XY₂是一种常见溶剂，XY₂的分子中存在          个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是             （用化学式表示），键长较长的是              （用化学式表示）。

（3）W的基态原子核外电子排布式是                          。

     W₂Y 在空气中煅烧生成 W₂O 的化学方程式是：

                                                   。

（4）处理含 XO 、YO₂ 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：

    XO (g) ＋1/2O₂ (g) ＝ XO₂ (g) ；△H＝－283.0kJ/mol

Y (s) ＋ O₂ (g) ＝ YO₂ (g) ；△H＝－296.0kJ/mol

    此反应的热化学方程式是：                               。

【化学－物质结构与性质】(12分)X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第         周期        族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          （写化学式）。

（2）XY₂是一种常见溶剂，XY₂的分子中存在          个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是            （用化学式表示），键长较长的是             （用化学式表示）。

（3）W的基态原子核外电子排布式是                         。

     W₂Y 在空气中煅烧生成 W₂O的化学方程式是：

                                                  。

（4）处理含 XO 、YO₂ 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：

    XO (g) ＋1/2O₂ (g) ＝ XO₂ (g)；△H＝－283.0kJ/mol

Y (s) ＋O₂ (g) ＝ YO₂ (g)；△H＝－296.0kJ/mol

    此反应的热化学方程式是：                              。