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    27． (1)温度分别为t1和t2时.固体产物的化学式: A是 .B是 , (2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为: . (3)由A得到B的化学方程式为: . (4)产物C的相对分子质量 .化学式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
    （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    从上表可以推断：此反应是
    放
    放
     （填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
    B
    B
    （填实验编号）；
    实验编号 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 0.5 2 1 1
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是
    ④⑤⑥
    ④⑤⑥

    ①体系的压强不再发生变化     ②混合气体的密度不变    ③混合气体的平均相对分子质量不变   ④各组分的物质的量浓度不再改变    ⑤体系的温度不再发生变化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
    （4）图2表示该反应此流程的第Ⅱ步反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是
    降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
    降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
    ．（写出两种）
    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成1mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
    则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    ．

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    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
    （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=______；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
    温度/℃4005008301000
    平衡常数K10910.6
    从上表可以推断：此反应是______ （填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为______．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有______（填实验编号）；
    实验编号n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
    A1523
    B2211
    C0.5211
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______
    ①体系的压强不再发生变化     ②混合气体的密度不变    ③混合气体的平均相对分子质量不变   ④各组分的物质的量浓度不再改变   ⑤体系的温度不再发生变化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
    （4）图2表示该反应此流程的第II步反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是______．（写出两种）
    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
    则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为______．

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    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如

    下图：

    (1)此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

    从上表可以推断：此反应是________(填“吸”、“放”)热反应．

    在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为________．

    (2)此流程的第II步反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，在830℃，以表二的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________(填实验编号)；

    (3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

    ①体系的压强不再发生变化

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④各组分的物质的量浓度不再改变

    ⑤体系的温度不再发生变化

    ⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)

    (4)下图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是________．(写出两种)

    (5)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为33.2(单位为kJ)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：

    CH4(g)＋H2O(g)＝3H2(g)＋CO(g)△H＝－103.3 kJ·mol－1．

    则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________．

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    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
    则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
    （2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
    a．容器中的压强不变        b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
    c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
    又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为                .
    (3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

    ①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  。
    ②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
    (4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
    3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
    该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

    ①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
    a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO2和3 molH2
    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
    各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是         ；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    （5）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

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    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
    则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
    （2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
    a．容器中的压强不变        b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
    c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
    又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为                .
    (3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

    ①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  。
    ②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
    (4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
    3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
    该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

    ①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
    a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO2和3 molH2
    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
    各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是         ；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    （5）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

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