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    7．现有200mL氯化镁和氯化镁的混合溶液.其中镁离子浓度为0.2mol/L,氯离闁炽儻鑵归埀顒婃嫹【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.8mol/L
    11.8mol/L

    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与
    1.475
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     mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同．
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    现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml．
    （1）该溶液中Cl-物质的量浓度是
    10mol/L
    10mol/L
    ；要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液
    1
    1
    升．
    （2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有
    250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒
    250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒
    ．
    （3）人们常将配制过程简述如下：
    ①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
    其正确的操作顺序是
    ③④①⑦②⑤⑥
    ③④①⑦②⑤⑥
    ．（填各步骤序号）
    （4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
    将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制
    将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制
    ．
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    （4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求

    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________

    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。

     

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    （4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________
    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。

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    现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为______
    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同．

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