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    7．现有200mL氯化镁和氯化镁的混合溶液.其中镁离子浓度为0.2mol/L,氯离闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌ｉ幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎ｎ喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌ｉ悢鏉戝婵﹨娅ｇ槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕ｉ锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.8mol/L
    11.8mol/L

    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与
    1.475
    1.475
     mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同．

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    现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml．
    （1）该溶液中Cl-物质的量浓度是
    10mol/L
    10mol/L
    ；要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液
    1
    1
    升．
    （2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有
    250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒
    250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒
    ．
    （3）人们常将配制过程简述如下：
    ①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
    其正确的操作顺序是
    ③④①⑦②⑤⑥
    ③④①⑦②⑤⑥
    ．（填各步骤序号）
    （4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
    将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制
    将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制
    ．

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    （4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求

    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________

    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。

     

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    （4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________
    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。

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    现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为______
    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同．

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