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    11．见右图(A)处通入Cl2.当关闭处的湿润的红 布条没有明显变化.当打开处的湿润红布条逐渐 褪色.则(D)瓶中装的溶液是 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．水 D．饱和食盐水 12．Cl2.SO2均能使品红溶液褪色.后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变.生成不稳定的无色化合物.其漂白原理可用下面的反应方程式表示:下列说法正确的是 A．品红溶液中同时通入Cl2.SO2.漂白效果会更好 B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 C．“无色化合物 分子中.19个碳原子都可能在同一平面上 D．品红分子结构中.19个碳原子都可能在同一平面上 13．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S.下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 A．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子 B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该混盐溶液中加入BaCl2溶液.可以生成白色沉淀 D．该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4 14. 下列关系图中,A是一种正盐 ,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸.当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C 外, 另一产物是盐酸盐. 下列说法不正确的是: A．当X是强酸时.A.B.C.D.E.F中均含同一种元素.F可能是H2CO3 B．当X是强碱时.A.B.C.D.E.F中均含同一种元素.F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时.C在常温下是气态单质 15.下列说法正确的是 A．非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 16.CuS和Cu2S都能溶于硝酸.它们高温灼烧的产物相同.以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A．将两种样品分别溶于硝酸.区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸.区别溶液的颜色 C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧.区别残留固体的质量 D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧.区别残留固体的颜色 17．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视.现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质.一极通CO气体.另一极通O2和CO2的混合气体.制作650℃时工作的燃料电池.其电池总反应是2CO+O2=2CO2.则下列说法中正确的是 A.通CO的一极是电池的正极 B.负极电极反应是:O2+2CO2+4e-=2CO32- C.熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变 D.正极发生氧化反应 18．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全.以下推断中正确的是 A.BeCl2溶液pH＜7.将其蒸干.灼烧后可得残留物BeCl2 B.Na2BeO2溶液pH＞7.将其蒸干.灼烧后可得残留物Na2BeO2 C.Be(OH)2即能溶于盐酸.又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的导电性强.BeCl2一定是离子晶体 19．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质.用CuSO4溶液和“另一种反应物 在40℃~50℃时反应可生成它.CuH不稳定.易分解,CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体.以下有关它的推断中错误的是 A．“另一种反应物 一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑ D．CuH+HCl====CuCl+H2↑ 20．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜.可能有铁 B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+.则一定有Zn2+,一定无Fe3+.但不能确定有无Fe2+ 第Ⅱ卷 21.用仪器A.B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查,②除水外不能选用其他试剂). 正确的操作步骤是: 22.A.B.C.X均为中学常见的纯净物.它们之间有如下转化关系. 试回答:(1)若X是强氧化性单质.则A不可能是 . a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al (2)若X是金属单质.向C的水溶液中滴加AgNO3溶液.产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.则B的化学式为 ,C溶液在贮存时应加入少量X.理由是(用必要的文字和离子方程式表示) .检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 . (3)若A.B.C为含有金属元素的无机化合物.X为强电解质.A溶液与C溶液反应生成B.则B的化学式为 .X的化学式可能为 或 .反应①的离子方程式为 或 . 23. 胆矾是一种常见的化合物.工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料.现有废铜来制备胆矾.有人设计了如下流程: pH值控制可参考下列数据 物 质 开始沉淀时的pH值 完全沉淀时的pH值 氢氧化铁 2.7 3.7 氢氧化亚铁 7.6 9.6 氢氧化铜 5.2 6.4 请根据上述流程回答下列问题: (1)A物质可选用 .a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/ D c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3 ⑵ I中加H2O2的目的 . ⑶ II中加Cu2(OH)2CO3的目的是 , 其优点是 . (4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 . (5)V中加H2SO4调节pH=1是为了 . 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想.需作改进.其理由是 . 若你是该工程师.将对所加的A物质作何改进?请提出建议 . 24．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程: 请回答以下问题: (1)合成氨反应的化学方程式是 .该反应 中发生.沉淀池中发生的主要反应方程式是 .该反应能够发生的原因 . (2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 .可以循环使用的X是 . (3)该生产过程中的副产品是 .从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ,从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 . 25．如图所示.将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶.可观察到的现象是 . (2)为防止氯气尾气污染空气.根据氯水显酸性的性质. 可用 溶液吸收多余的氯气.原理是 .根据这一原理.工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉.漂白粉的有效成分是 ,长期露置于空气中的漂白粉.加稀盐酸后产生的气体是 ­­­­­­­. A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO (3)据“北方网 报道.2004年4月15日至16日.位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故.截至记者发稿时.已有9人在事故中失踪死亡.3人受伤.15万人被紧急疏散.当人们逃离爆炸现场时.可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子.最适宜采用的该物质是 . A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 26. 据报道:由于废气排放致使地球南极上空的a层出现了400多万平方公里的空洞.有害宇宙线长驱直入.把b分解.密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间.剩下的氧最终会使土壤c.从而使地球人类正在重蹈火星的覆辙.根据以上叙述.回答问题. ①填充:a b c . ②写出a与b对应的化学方程式:a b . (2)据报道:从一份科技攻关课题研究结果显示.我国酸雨区已占国土面积的40%.研究结果还表明.酸雨对我国农作物.森林等影响区域大. 如图是研究酸雨成因的学生实验用的“催化棒 .用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于粗玻璃管中.在其中一端用电热丝连接起来.即制成“催化棒 . 实验时.先接通直流电源.使电热丝红热.然后将红热的电热丝伸入装有SO2和空气的集气瓶中.瓶中立即出现浓厚酸雾.加入盐酸和氯化钡溶液.有白色沉淀生成. 请回答: ①以上实验中可得出酸雨成因的化学原理是 . ②目前一座中等城市每年用煤约300万吨.其含硫量如按1%计算.则每年排放SO2 吨,若此二氧化硫有60%转化为硫酸.相当于生成 吨98%硫酸. ③为了防治酸雨.降低煤燃烧时向大气排放的SO2.工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时.有关“固硫 (不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式 ,并比较此法与将“石灰石粉未与含硫煤混合 使用防治酸雨的方法.哪个更好些?答 (填“生石灰法 或“石灰石法 ) ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法 .请写出有关反应的化学方程式 . 27．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解.进行了如下实验: 【查看更多】

     

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    见右图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是

    A．浓H2SO4     B．NaOH溶液  C．水         D．饱和食盐水

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