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    25．已知在1×105Pa.298K条件下.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量.下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-484kJ·mol-1 C．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝+242kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝+484kJ·mol-1 考点3 反应热的简单计算 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （05年天津卷）（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。

    （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
    ΔH＝                                          。

    （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                      。

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    生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．精英家教网
    （1）下列有关说法正确的是
     
    ．
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷
    （2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油    b．甲醇c．甲醛 d．乙酸
    （3）已知在生物质气化炉中可发生：
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=165kJ/mol
    则：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    （4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
    气化反应式 lgK 
    700K 900K 1200K
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） -2.64 -0.39 1.58
    C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03 1.44
    反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），该反应的△H
     
    0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=
     
    ．

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    （2013?天津）已知：
    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为
    C4H10O
    C4H10O
    ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为
    1-丁醇
    1-丁醇
    ．
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为
    CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH
    △
    CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O
    CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH
    △
    CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O
    ．
    （3）C有
    2
    2
    种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：
    银氨溶液、稀盐酸、溴水
    银氨溶液、稀盐酸、溴水
    ．
    （4）第③步的反应类型为
    加成反应或还原反应
    加成反应或还原反应
    ；D所含官能团的名称为
    羟基
    羟基
    ．
    （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：
    HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、
    HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、
    HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、
    HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、
    ．
    a．分子中有6个碳原子在一条直线上：
    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．
    （6）第④步的反应条件为
    浓硫酸、加热
    浓硫酸、加热
    ；写出E的结构简式：
    ．

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    （2013?上饶一模）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
    5
    5
     C+
    4
    4
     KMnO4+
    6
    6
     H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4+
    6
    6
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为
    0.13moL/（L?min）
    0.13moL/（L?min）
     （取小数二位，下同）．
    ②该反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
    0.17
    0.17
    ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

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