（07年上海卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为           g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为           。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

（4）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

（08年上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   (1)请将Au₂O₃之外反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

（08年上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）         

（08年上海卷）（B类卷）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是______反应。

(2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是___________________。

(3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

 (4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有____________。要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。a、氯化钠溶液；b、苯；c、碳酸氢钠溶液       d、四氯化碳；然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。    

（08年上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A．①④                                 B．①②          C．②③          D．③④