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    检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是 A.加入少量稀H2SO4看是否产生气体 B.加热看是否有气体产生 C.加入BaCl2溶液看是否浑浊 D.加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是

    A、加入少量稀H2SO4看是否产生气体      B、加热看是否有气体产生

    C、加入BaCl2溶液看是否浑浊            D、加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊

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    检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是（      ）。
    A．加少量盐酸观察有无气体生成
    B．加过量盐酸观察有无气体生成
    C．加热观察有无气体生成
    D．加氯化镁观察有无沉淀生成

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    （1） 实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    －①

    －

    －

    －

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    －

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    请回答： 

    ①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为                     ；

    ②加料完毕，保温30分钟，目的________________________            ；

    ③静置后只析出NaHCO3晶体的原因__________________________       ；

    ④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使       _________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。

    （2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

    ⑤沉淀池中反应的化学方程式：       _______-_______  __             ；

    ⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：                       。

    ⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为             。

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    氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：
    （1）电解过程中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）氢气在电解池的
     
    极逸出．氯气加压能得到液氯，这利用了氯气
     
    的物理性质．
    （3）HCl合成反应中保持过量的气体是
     
    ；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是
     
    ．
    （4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是
     
    ．
    （5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是
     
    ．
    （6）为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定．实验记录的数据如下表：
    实验次数 待测液体积（mL） 标准盐酸溶液体积（mL）
    1 20.00 21.32
    2 20.00 19.45
    3 20.00 19.35
    他测得的上述产品中NaOH的纯度为
     
    （用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为
     
    ．

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    （8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g

    NaCl
    		NH4HCO3
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    		Na2SO4
    		（NH4）2SO4
    		CaCl2
    		MgCl2
    		CaSO4
    36.3
    		27.0
    		11.1
    		41.4
    		40.8
    		78
    		51.7
    		26.2
    		0.165
    制备纯碱的步骤如下：
    ①配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。
    ②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。
    ③加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
    ④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
    ⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
    ⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
    （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是               ；
    （2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？   ，理由是             
    （3）步骤④中所有操作的共同目的是             ；
    （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是   ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为             。

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