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    9．在10L密闭容器中.A.B.C三种气态物质构成可逆反应体系.某温度下.A.B.C三者物质的量与时间的关系如下左图所示.而C的百分含量与温度的关系如下右图所示. 下列说法错误的是: A．0-4分钟时.A的平均反应速率为0.01mol/ B．由T1向T2变化时.V正＞V逆 C．此反应的正反应为吸热反应 D．其它条件不变时给平衡体系加压.达新平衡时.C的体积分数增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系．某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图1所示，而C的百分含量与温度的关系如图2所示．下列说法错误的是（　　）

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    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．

    下列分析不正确的是（　　）

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    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．
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    下列分析不正确的是（　　）
    A、0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（L?min）
    B、该反应的平衡常数表达式K=
    c(C)
    c2(A)?c(B)
    C、由T1向T2变化时，V正＞V逆
    D、此反应的正反应为放热反应

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    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
     
    下列分析不正确的是：（  ）
    A．此反应的正反应为吸热反应
    B．由T1向T2变化时，V正> V逆
    C．增大压强，平衡向正反应方向移动
    D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)

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    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是

    A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1
    B．由T1向T2变化时，V正＞V逆
    C． 此反应的正反 应为吸热反应
    D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

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