12．火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水.当它们混合时.立即产生氮气和水蒸气.并放出大量的热.已知6.4g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时.放出128.326kJ的热量.下列——青夏教育精英家教网—

12．火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水.当它们混合时.立即产生氮气和水蒸气.并放出大量的热.已知6.4g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时.放出128.326kJ的热量.下列热化学式正确的是 A．N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g),△H＝+128.326kJ/mol B．N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g),△H＝-128.326kJ/mol C．N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g),△H＝-641.63kJ/mol D．N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g),△H＝-256.625kJ/mol 【查看更多】

火箭推进器中盛有液态肼(N₂H₄)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol^－¹

B．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol^－¹

C．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol^－¹

D．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol^－¹

查看答案和解析>>

火箭推进器中盛有液态肼(N₂H₄)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol^－1

查看答案和解析>>

火箭推进器中盛有液态肼(N₂H₄)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol^－1

查看答案和解析>>

火箭推进器中盛有液态肼(N₂H₄)和液态双氧水，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，

(1)

写出液态肼(N₂H₄)的电子式：________

(2)

反应的热化学方程式为：________

(3)

反应中的氧化剂是：________

(4)

当有1mol氮气生成时，转移的电子数为：________N_A

查看答案和解析>>

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol

．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

408.815

kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

产物不会造成环境污染

．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学