12.火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水.当它们混合时.立即产生氮气和水蒸气.并放出大量的热.已知6.4g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时.放出128.326kJ的热量.下列热化学式正确的是 A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g),△H=+128.326kJ/mol B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g),△H=-128.326kJ/mol C.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g),△H=-641.63kJ/mol D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g),△H=-256.625kJ/mol 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合时,立即产生氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时,放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(  )

A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)   ΔH=128.326 kJ·mol1

B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)   ΔH=-128.326 kJ·mol1

C.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)   ΔH=-641.63 kJ·mol1

D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)   ΔH=-256.625 kJ·mol1

 

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火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合时,立即产生氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时,放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(  )

A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=128.326 kJ·mol-1
B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-128.326 kJ·mol-1
C.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-256.625 kJ·mol-1

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火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合时,立即产生氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时,放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(  )
A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=128.326 kJ·mol-1
B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-128.326 kJ·mol-1
C.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-256.625 kJ·mol-1

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火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热,已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量,

(1)

写出液态肼(N2H4)的电子式:________

(2)

反应的热化学方程式为:________

(3)

反应中的氧化剂是:________

(4)

当有1mol氮气生成时,转移的电子数为:________NA

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.815
408.815
kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染

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同步练习册答案