(18分)以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                               。

(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。

(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：

①              ，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。

(4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。

(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。

②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

（本题共16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃（M为二价金属离子），如Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，制备流程为：

根据题意回答：
1．现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄。
2．如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3．在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为       。
4．有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为                   。

(18分)以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                               。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                   。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
①              ，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

（本题共16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃（M为二价金属离子），如Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，制备流程为：

根据题意回答：

1．现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入      g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄。

2．如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液     mL。

3．在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为        。

4．有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为： ，现有15.2 g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为                    。

(18分)以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                。

(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有             。

(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：

①               ，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。

(4)操作Ⅰ中应包括               、              、过滤等实验步骤。

(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。

②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                               。