17.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水.由于粗盐水中含有泥沙.Ca2+.Mg2+.Fe闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、杂质,不符合电解要求,常采用下列步骤除杂。①加入过量的Na2CO3溶液  ②加入过量的NaOH溶液  ③加入过量的BaCl2溶液  ④过滤除去沉淀 ⑤在溶液中加盐酸调节pH  ⑥通过阳离子交换塔得精制盐水

下列除杂顺序正确的是(    )

A.①②③④⑤⑥          B.②③④①⑤⑥          C.③①②④⑤⑥         D.①③④②⑤⑥

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电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质,不符合电解要求,常采用下列步骤除杂。

①加入过量的Na2CO3溶液

②加入过量的NaOH溶液

③加入过量的BaCl2溶液

④过滤除去沉淀

⑤在溶液中加盐酸调节pH

⑥通过阳离子交换塔得精制盐水

下列除杂顺序正确的是(    )

A.①②③④⑤⑥                              B.②③④①⑤⑥

C.②④⑤⑥③①                              D.①③④②⑤⑥

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电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;

步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;

步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。

请回答下列问题:

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。

(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为_______________________。

(3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是_______________________。

(4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是_______

______________________________________________________。

(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是:

____________________________________________________________________,

____________________________________________________________________。

若在定容时仰视,则所配溶液的浓度__________0.2 mol·L-1(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是________________________。

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(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;

步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸

调节盐水的pH;

步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;

请回答以下问题:

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.

(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:

________________.

(3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:_______________________________

_______________________.

(4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是

________________________________________________________________________.

(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该

同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是:

________________________________________________

________________________________________________.

若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_____________________________________

0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是:________________________________________________________________________.

 

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(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH;
步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:
________________.
(3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:_______________________________
_______________________.
(4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是
________________________________________________________________________.
(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该
同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是:[来源:学|科|网]
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________________________________________________.
若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_____________________________________
0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是: ________________________________________________________________________.

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