依数值列算式求解 本题涉及反应: Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4Na+O2=2Na2O 解题思路: 由H2的质量求出金属Na质量求出Na2O质量被氧化的Na的质量 生成NaOH质量 生成NaOH质量 总NaOH质量 答案 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 223 240 2 m(Na) m 0.2g m(Na)=4.6g, m=8g m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g ∵ 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 存在: Na2O 2Na 2NaOH 62 223 240 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:

请回答:

(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________,气体C分子中σ键和π键的个数比为________。

(2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________,其中心原子的杂化轨道类型为________。

(3)MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。

(4)画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2)的配位键________________。

(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为     ,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为    g·cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

 

查看答案和解析>>

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:

请回答:
(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________,气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
(2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
(4)画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2)的配位键________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为     ,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为    g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

查看答案和解析>>

[化学-选修3:物质结构与性质]原子序数小于36的A、B 两种元素,它们同周期且同族,B的原子序数比A大 1,B元素的常见价态为+2、+3 价.用 A、B 元素的化合物做了如下两个实验.
实验Ⅰ A(OH)3
盐酸
 棕黄色溶液(滴入KSCN溶液变红)
实验Ⅱ B(OH)3
盐酸
产生气体(使湿润的KI淀粉试纸变蓝)
回答下列问题:
(1)A3+的价电子排布式是
 

(2)B 元素位于元素周期表中第
 
周期,
 
第族;
(3)实验Ⅱ中B(OH)3与盐酸反应的化学方程式为
 

(4)ASO4?7H2O是一种淡绿色的晶体,其中SO42-立体构型是
 
,硫原子的杂化轨道类型是
 

(5)单质B的晶体堆积方式为镁型(hcp),每个晶胞中含有B原子
 
个;
(6)A 的某种氧化物(AO)的晶体结构与 NaCl晶体相似,其密度为a g/cm3,晶胞的边长为
 
cm (只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为 NA ).

查看答案和解析>>

(2012?唐山三模)【化学--物质结构与性质】
氧气素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的类仅次于碳元素.
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
F>N>O
F>N>O
,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为
V型
V型

(2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为
sp
sp
,1molNO2+所含π键的数目为
2NA
2NA

(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物.如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等,试写出Cr3+核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示.
由此可判断该钙的氧化物的化学式为
CaO2
CaO2

已知晶胞边长为a cm,则该氧化物的密度是
4×72
a3×NA
4×72
a3×NA
 g?cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA).

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素.A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素.D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E 与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等.回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)D的基态原子的核外电子排布式是
 

(2)B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点
 
(填“高”或“低”),原因是
 

(3)A的电负性
 
C的电负性(填“大于”或“小于”),A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是
 

(4)X在制取C单质中的作用是
 
,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角
 
 109°28′(填“>”、“=”或“<”).精英家教网
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是
 
,若F与C原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为
 
g?cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA ).

查看答案和解析>>


同步练习册答案