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    依数值列算式求解 本题涉及反应: Na2O+H2O＝2NaOH 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 4Na+O2＝2Na2O 解题思路: 由H2的质量求出金属Na质量求出Na2O质量被氧化的Na的质量 生成NaOH质量 生成NaOH质量 总NaOH质量 答案 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 223 240 2 m(Na) m 0.2g m(Na)＝4.6g, m＝8g m(Na2O)＝10.8g-4.6g＝6.2g ∵ 4Na+O2＝2Na2O Na2O+H2O＝2NaOH 存在: Na2O 2Na 2NaOH 62 223 240 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：

    （1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。

    （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

    （3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。

    （4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。

    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　　　　　，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

     

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    一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：
    （1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
    （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
    （3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
    （4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　　　　　，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    [化学-选修3：物质结构与性质]原子序数小于36的A、B 两种元素，它们同周期且同族，B的原子序数比A大 1，B元素的常见价态为+2、+3 价．用 A、B 元素的化合物做了如下两个实验．
    实验Ⅰ A（OH）3
    盐酸
     棕黄色溶液（滴入KSCN溶液变红）
    实验Ⅱ B（OH）3
    盐酸
    产生气体（使湿润的KI淀粉试纸变蓝）
    回答下列问题：
    （1）A3+的价电子排布式是
     
    ；
    （2）B 元素位于元素周期表中第
     
    周期，
     
    第族；
    （3）实验Ⅱ中B（OH）3与盐酸反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）ASO4?7H2O是一种淡绿色的晶体，其中SO42-立体构型是
     
    ，硫原子的杂化轨道类型是
     
    ；
    （5）单质B的晶体堆积方式为镁型（hcp），每个晶胞中含有B原子
     
    个；
    （6）A 的某种氧化物（AO）的晶体结构与 NaCl晶体相似，其密度为a g/cm3，晶胞的边长为
     
    cm （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 NA ）．

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    （2012?唐山三模）【化学--物质结构与性质】
    氧气素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的类仅次于碳元素．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为
    sp
    sp
    ，1molNO2+所含π键的数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d3
    1s22s22p63s23p63d3
    ．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示．
    由此可判断该钙的氧化物的化学式为
    CaO2
    CaO2
    ．
    已知晶胞边长为a cm，则该氧化物的密度是
    4×72
    a3×NA
    4×72
    a3×NA
     g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）D的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”），原因是
     
    ．
    （3）A的电负性
     
    C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是
     
    ．
    （4）X在制取C单质中的作用是
     
    ，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角
     
     109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．精英家教网
    （5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA ）．

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