2 O2 - 1 0.8 所以:n(O2 2-)∶n(O2 -)=1∶4 答案:C 例题2-3-4 某物质的分子组成为CxHyOz.取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后.将产物全部进入过量的Na2O2中.若Na2O2固体的质量也增加mg.则该物质分子组成中必须满足( ) A. x=y=z B. x=y C. y=z D. x=z 解析与答案 根据质量守恒首先将此化合物的燃烧方程写出: CxHyOz +( x +→xCO2 + 2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2 x 2H2O + 2Na2O2=4NaOH + O2↑ 要达到题目中的要求需: x=z 答案:D 例题2-3-5 金属钾在氧气中燃烧生成超氧化钾KO2.KO2与CO2或H2O反应均生成O2.先将一定量的钠钾合金在足量氧气中燃烧.再将反应物投入水中.并通入足量的CO2.充分反应后.放出氧气的最大体积是被吸收的CO2最大体积的.则原钠钾合金中钠和钾的质量比为( ) 解析与答案 点燃 因为吸收CO2最多.则可认为KO2.Na2O先与CO2反应.水只提供反应所需溶液.这样吸收CO2最多.可发生反应如下: K + O2=KO2 4KO2 + 2H2O=4KOH + 3O2↑ CO2 + KOH=KHCO3 点燃 合并化简得:4K-4KO2-4CO2-3O2即K-CO2-O2,由1个钾原子生成O2与消耗CO2的体积比为, 同理:4Na + O2=2Na2O2 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ NaOH + CO2=NaHCO3 合并化简得:4Na-2Na2O2-4CO2-O2即Na-CO2-O2,由1个钠原子生成O2与消耗CO2的体积比为, K Na 所以钾原子个数与钠原子个数比为1∶5 m(Na)∶m(K)=5×23∶39=115∶39 答案:115:39 例题2-3-6 下列各物质的学名是:Na2S2O3叫硫代硫酸钠,CaSx叫多硫化钙,Na2O2叫过氧化钠,KO2叫超氧化钾.试综合上述命名规律.分析回答:Na2CS3应读做( ) A.硫代碳酸钠 B.多硫碳酸钠 C.过硫碳酸钠 D.超硫碳酸钠 解析与答案 此题为信息迁移题.据题意分析:硫代硫酸钠(Na2S2O3)表明Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替.代替氧的硫原子化合价仍为-2价.而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物.硫的价态发生了改变,过氧化物中含有过氧根离子即O2 2-.超氧化物中含有超氧根离子即O2 -.它们的价态都与原先氧的价态不同.综上分析应选A. 答案:A 例题2-3-7 某物质灼烧时.焰色反应呈黄色.下列判断正确的是( ) A.该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物 C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素 解析与答案 焰色反应的作用是检验某些金属或金属离子的存在. 焰色为黄色证实有Na元素.可能是单质.也可能是化合物.K元素的确定应是: 透过钴玻璃滤去黄光呈紫色. 答案 A.D 例题2-3-8 将1.40g碱金属(M)及其氧化物(M2O)的混合物与水反应.蒸发.结晶得干燥的MOH1.79g. (1) 该碱金属是何种金属? (2) 混合物中碱金属单质所占的质量分数. 解析与答案 解析:由于碱金属不能直接确定.传统解法中可采用排除法进行计算.就是将每一种碱金属逐一代入进行尝试.缺点是计算繁杂.耗时多. 另一种方法就是采用极限讨论法:假定1.40g只是碱金属或只是氧化物.分别求得两种情况时碱金属的相对原子质量.再进行比较分析.判断. 解: 设M的相对原子质量为x.M2O的相对原子质量为2x+16 若1.40g只是碱金属:2M+2H2O=2MOH+H2↑ 2x 2(x+17) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

500℃时,2SO2+O2ƒ2SO3(g)的平衡体系里,若只改变下列条件,请把影响结果填入下表。

改变的条件             正反应速率       对平衡的影响         SO2的转化率

1)增大O2浓度                                        

2)增大SO2浓度                                      

3)减小SO3浓度                                      

4)同等倍数增大

各物质的浓度                                           

5)升高温度                                           

6)使用催化剂                                         

7)体积不变充入氖气                                   

 

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500℃时,2SO2+O2ƒ2SO3(g)的平衡体系里,若只改变下列条件,请把影响结果填入下表。

改变的条件             正反应速率       对平衡的影响         SO2的转化率

1)增大O2浓度                                        

2)增大SO2浓度                                      

3)减小SO3浓度                                      

4)同等倍数增大

各物质的浓度                                           

5)升高温度                                           

6)使用催化剂                                         

7)体积不变充入氖气                                   

 

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合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH3相关的工业过程示意图。

已知:CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)

△H = — 890kJ/mol

   2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)

△H = — 566.0 kJ/mol

     2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)

△H = — 571.6 kJ/mol

(1)请写出CH4(g)与O2(g)反应生成CO(g)    和H2(g)的热化学反应方程式:

            _ 

(2)生产中涉及H2和CO2的分离。你认为可取

的方法是(填代号)        

  

A.在加压条件下用水吸收CO2

   B.用NaOH溶液吸收CO2

   C.加压,使CO2液化

(3)直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为:               

(4)合成尿素的反应分两步进行:

①CO2(g)+ 2NH3(g) H2NCOONH4(aq)△H = — 159.47kJ/mol

              (氨基甲酸铵)

②H2NCOONH4(aq) CO(NH2)2(aq)+ H2O(l)△H = + 28.49kJ/mol

  在生产条件下,单位时间内获得尿素的产

量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如右图

所示。生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳

配比为      ,而实际生产往往使

n(NH3):n(CO2)≥3,这是因为

              _ 

在得到的尿素溶液中会含有少量的氨

基甲酸铵,除去这种杂质最简便的方法是                    

(5)将氨分为两部分,一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸,另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。若HNO3与NH3的反应是完全的,有标准状况下78.4LNH3经上述反应过程生成120g NH4NO3。则NH3转化为HNO3的转化率为            _   

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为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:

【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同

(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;

(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2

(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2

2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

【提出猜想】

猜想一:Fe元素只显+2价;

猜想二:Fe元素只显______价;

猜想三:Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验①                         

实验②                               

【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                                

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)

实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤……

(1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到27mL红棕色气体,要从水槽中取出量筒,乙同学的正确操作方法是                            

                                  

                                 

(2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,下列判断中正确的是        

a.气体中只有NO2             b.气体是O2、NO2的混合物

c.支持燃烧的气体只有O2  d.NO2支持燃烧

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空气质量越来越受到人们的关注,下表是我省部分城市空气质量周报:

城市               污染指数            首要污染物          空气质量等级

济南               98                  SO2               

青岛               47                                   

淄博               103                TSP              

潍坊               90                  NOx              

注:TSP—总悬浮颗粒物;NOx—氮氧化物

1)由上表可知,最容易出现酸雨的城市是________

2)悬浮颗粒不易沉降,它与空气中的SO2O2接触时,SO2会部分转化为SO3,悬浮颗粒物所起的作用是________。(填序号)

A.氧化剂                             B.还原剂

C.催化剂                             D.吸附剂

3)氮的氧化物也是大气污染物之一。目前,治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想,在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO,可得到同样效果,写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________

4)某中等城市每年燃煤约3´106t,其含硫量按1.00%计算,若硫全部转化为SO2SO260.0%转化为硫酸,相当于生成多少吨98.0%的硫酸?

(列式计算)

 

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同步练习册答案