40g 1.79g x=24.3 所以.该碱金属的相对原子质量应满足24.3<x<61.03.只有K符合. 设a.b分别为K和K2O的质量: 依反应方程式得 ∴w(K)100%=35.6% 例题2-3-9 有一在空气中暴露过的NaOH固体.经分析知其含水7.65%.含Na2CO3 4.32%.其余是NaOH.若将1g该样品放入含有3.65g HCl的盐酸中.使其完全反应后.多余的酸再用50g浓度为 2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干.求所得固体的质量. 解析与答案 此题数据众多.反应繁杂.若使用传统计算方法.耗时多.效率低.如果依反应过程分析体系中粒子的种类.结合元素原子守恒. 存在Cl元素守恒: NaClCl-HCl 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:

2CH3OH+3O2+4KOH     2K2CO3+6H2O

 

(1)图中甲池是    装置。

(2)A(石墨)电极的名称是       

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是               

(4)乙池中反应的化学方程式为                   

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2    mL    (标准状况下);此时丙池某电极析出0.64g某金属,则丙中的某盐溶液可能是

     (填序号) A. MgSO4  B.CuSO4  C.NaCL   D.AgNO3

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定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后,再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中,当铁棒质量不再增加时,铁棒增重0.24g,并收集到224mL(标准状况下)氢气。由此可推知CuO的质量 

A.2.40g                 B.8.00g

C.6.40g                 D.1.92g

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12.1g平均相对分子质量为7.2COH2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体质量增加了( )

A2.1g         B3.6g         C7.2g    D.无法求出

2)实验室里临时需用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液。已知通入NaOH溶液中的CO2极易过量,从而生成NaHCO3,且无明显的现象。下表列出的是各物质在常温时的溶解度:

Na2CO3       NaHCO3       NaCl         Na2SO4       NaHSO4        NaOH

15.9g          8.4g         35g           35.5g          20g          40g

①请简要叙述制得纯Na2CO3溶液的实验步骤。

②试利用表中数据求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时,在制取Na2CO3的过程中会有晶体析出?

 

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下列操作不能达到目的是[M(NaOH)=40g/mol](  )
A、配置100mL 1.0mol/NaOH溶液.将4.0g NaOH固体溶解再烧杯中,马上转移至100mL容量瓶,定容,摇匀B、探究温度对化学平衡移动的影响.烧杯中密封Cu与浓硝酸反应的气体产物,分别置于冷水和热水中,观察颜色变化C、探究酸性条件下淀粉的水解程度.取反应后的混合溶液于两支试管中,分别加入少量新制氢氧化铜悬浊液和碘水,观察现象D、出去NaCl中混有的少量NH4Cl.将盛有固体混合物的试管加热,冷却至室温

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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是(  )
实验事实 结论或解释 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 该  溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1molL-1 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴0.1molL-1
KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.
常温下
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
某盐NaX溶液pH>7 酸HX为弱酸 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2+ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和
Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体
还原性Al<Cu BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质

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同步练习册答案