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    超声波射线.激光.电磁波等对反应速率均有影响. 超声波作为一种高频机械波,具有波长较短,能量集中 的特点. 可利用超声波增大物质分子运动频率和速度.超声波具有强烈的乳化作用,并能起到均匀搅拌.研磨粉碎和加速化学反应的作用. 激光具有单色性.高强度和短脉宽等优越性能.是诱发光化学反应最理想的光源.例如.激光光解可以产生自由基或原子.所产生的自由基又可以诱发链锁反应. 典例剖析 [例1] 对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行.下列哪些条件能加快反应的速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大 解析:对有气体参加的化学反应.增大压强如果能增大反应物的浓度.则可以加快反应速率.AB均如此.C选项充入氢气.虽然压强增大.但反应物浓度不变.D选项体积增大.减小了氧气的浓度.也不加快反应.答案:AB. [例2]温度为500℃时.反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行.半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol.则此反应的平均速率 (x)为 A.v(O2)=0.01mol/=0.08mol/ C.v(H2O)=0.003mol/ D.v(NH3)=0.002mol/ 解析:根据化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O.NO的物质的量增加了0.3mol.则H2O增加了0.45mol.NH3和O2分别减少了0.3mol和0.375mol.所以.用反应中各气态的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为: v(NH3)= =0.002mol/ v(O2)= =0.0025mol/ v v(H2O)= =0.003mol/ 可见.本题的正确答案是CD. [例3]一定条件下.在密闭容器中.能表示反应X 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A. X.Y.Z的物质的量之比为1:2:2 B. X.Y.Z的浓度不再发生变化 C. 容器中的压强不再发生变化 D. 单位时间内生成n molZ.同时生成2n molY 解析:达到化学平衡状态是指各组分浓度不变的状态.此时本题中压强也不再变化.而D选项表示反应向逆反应方向进行.没有达到平衡.答案:BC. [例4]一密闭容器内装有N2和H2 .反应开始时.N2浓度为2 mol/L.H2浓度为5mol/L .两分钟后.测得N2浓度为1·8mol/L .则两分钟内N2的平均反应速率是多少?H2和NH3的平均反应速率又分别是多少?通过计算.比较三者速率有何联系? 解析: N2 + 3 H2 2NH3 起始浓度 2 5 0 浓度变化 0·2 0·6 0·4 2 min后浓度 1·8 4·4 0·4 所以:v(N2)==0·1 mol/ v(H2)=0·3 mol/ v(NH3)=0·2 mol/ 知能训练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2013年1月美国《科学》杂志报道，美国科学家制造出了世界上波长最短、单色纯度的第一束原子X射线激光，他们通过强大的X射线激光，从位于密封舱中的氖原子内层中敲除电子，内层形成空轨道．当其他电子再回落填补那些位置时，大约有
    1
    50
    的原子通过发出一束X射线回应．这些X射线接着又激发临近的氖原子，随之产生了更多的X射线，如此的多米诺效应将原始X射线激光放大了2亿倍．理解这段话，判断下列说法不正确的是（　　）
    A、敲除氖原子内层电子，则这种氖原子的质量数不变
    B、缺电子原子结合电子变为中性原子的过程放出能量
    C、比氖原子的原子序数小3的元素形成的氢化物中可能既含极性键又含非极性键
    D、敲除内层电子的氖原子结构示意图为精英家教网

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    （2011?江西二模）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）Y在周期表中位于
    第四周期第ⅡA族
    第四周期第ⅡA族
    ；Z4+的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ；
    （2）X的该种氢化物分子构型为
    直线型
    直线型
    ，X在该氢化物中以
    sp
    sp
    方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该
    高于
    高于
    （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
    （3）①制备M的化学反应方程式是
    TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
    TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
    ；
    ②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的
    面心
    面心
    ；
    ③在M晶体中，Z4+的氧配位数为
    6
    6
    ；
    ④已知O2-半径为1.40×10-10 m，则Z4+半径为
    6.15×10-11
    6.15×10-11
    m．

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    下列说法错误的是（　　）
    A、催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B、对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C、发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D、光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响

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    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

    ⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

    ⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y

    形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。

    ⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

    ②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

    ④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为___________m。

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    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

    ⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

    ⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______（填“高于”或“低于”）X该氢化物的熔点。

    ⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

    ②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

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