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    8．B．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.铜不能与稀硫酸直接反应.本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中.加热使之反应完全.通过蒸发.结晶得到硫酸铜晶体. (1)图1烧瓶中发生的反应的离子反应方程式为: . (2)图2是图1的改进装置.其优点有: ① , ② . (3)为符合绿色化学的要求.某研究性学习小组进行如下设计: 第一组:以空气为氧化剂法 方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧.使铜与空气充分反应生成氧化铜.再将氧化铜与稀硫酸反应. 方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中.发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3.即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH到3-4.产生Fe(OH)3沉淀.过滤.蒸发.结晶.滤渣作催化剂循环使用.3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7.6.4.) 请回答下列问题: ①方案1中的B仪器名称是 . ②方案2中甲物质是 . a.CaO b.CuCO3 c.CaCO3 第二组:过氧化氢为氧化剂法 将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中.控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2.反应0.5h后.升温到60℃.持续反应1 h后.过滤.蒸发结晶.减压抽滤等.用少量95%的酒精淋洗后晾干.得CuSO4·5H2O 10.6g. 请回答下列问题: ③加热时温度不宜过高的原因是 .晶体采用酒精淋洗的优点是 . ④上述两种氧化法中.更符合绿色化学理念的是 (填“第一组 或“第二组 ).理由是 . . . (1)Cu+4 H++2NO Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+4H2O (Cu+4H++2NO2=Cu2++2NP2↑|+2H2O也可) 有害气体能被完全吸收 ③防止双氧水分解酒精与水互溶且极易挥发.减少晶体溶解 第一组方案1需要灼烧.多消耗能源,第一组方案2所得产品含有铁元素杂质,而第二组方案几乎不产生有害气体.且所得产品纯度较高 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为：
    Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
    或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
    或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ．
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用．已知：
    沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是
    坩埚
    坩埚
    ．
    ②方案2中甲物质是
    C
    C
    ，最后所得晶体中可能含有
    F
    F
     （填字母序号）
    A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2（SO4）3  F、FeSO4?7H2O
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
    请回答下列问题：
    ③加热时温度不宜过高的原因是
    防止双氧水分解
    防止双氧水分解
    ，写出组装减压抽滤装置的注意点
    滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长
    滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长
    ．（至少二点）
    ④本实验CuSO4?5H2O的产率为
    84%
    84%
    ．
    上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的
    第二组
    第二组
    （填“第一组”或“第二组”），理由是
    第一组方案1需要灼烧，多消耗能源
    第一组方案1需要灼烧，多消耗能源
    ．

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    （18分）

    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀   硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如题29图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

    （1）怎样检查图I装置的气密性                                                 。

    （2）图I中分液漏斗内装的液体是                               。

    （3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                     ，

                           ，                                ，（可不答满）．

    （4）课外兴趣小组同学在测定胆矾晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

    加热前质量

    加热后质量

    m1（容器）

    m2（容器+晶体）

    m3（容器+无水CuSO4）

    5.4g

    7.9g

    6.8g

     

    ①为完成测定，题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                            。

    ②判断样品已恒重的方法是                                             。

    ③测定所得胆矾中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行      次。

    ④课外兴趣小组的测定结果x值（与相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是                。（填字母序号）

    a．加热温度过高                 b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却          d．胆矾晶体部分风化

     

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    （12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

    （1）怎样检查图I装置的气密性                      。

    （2）图I中分液漏斗内装的液体是                              。

    （3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                 ，

                           ，                                ，（可不答满）．

    （4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（CuSO4·χH2O）晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

    加热前质量

    加热后质量

    m1（容器）

    m2（容器+晶体）

    m3（容器+无水CuSO4）

    5.4g

    7.9g

    6.8g

    ①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                          。

    ②判断样品已恒重的方法是                                             。

    ③测定所得胆矾（CuSO4·χH2O）中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行     次。

    ④课外兴趣小组的测定结果x值（与CuSO4·5H2O相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是                。（填字母序号）

    a．加热温度过高

    b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却

    d．胆矾晶体部分风化

     

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    （18分）
    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀  硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如题29图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

    （1）怎样检查图I装置的气密性                                                。
    （2）图I中分液漏斗内装的液体是                               。
    （3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                     ，
                           ，                                ，（可不答满）．
    （4）课外兴趣小组同学在测定胆矾晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

    加热前质量
    		加热后质量
    m1（容器）
    		m2（容器+晶体）
    		m3（容器+无水CuSO4）
    5.4g
    		7.9g
    		6.8g
     
    ①为完成测定，题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                            。

    ②判断样品已恒重的方法是                                             。
    ③测定所得胆矾中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行     次。
    ④课外兴趣小组的测定结果x值（与相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是                。（填字母序号）
    a．加热温度过高                  b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却          d．胆矾晶体部分风化

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    （18分）

    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀   硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如题29图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

    （1）怎样检查图I装置的气密性                                                 。

    （2）图I中分液漏斗内装的液体是                                。

    （3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                      ，

                            ，                                 ，（可不答满）．

    （4）课外兴趣小组同学在测定胆矾晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

    加热前质量

    加热后质量

    m1（容器）

    m2（容器+晶体）

    m3（容器+无水CuSO4）

    5.4g

    7.9g

    6.8g

     

    ①为完成测定，题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                             。

    ②判断样品已恒重的方法是                                              。

    ③测定所得胆矾中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行      次。

    ④课外兴趣小组的测定结果x值（与相比）         （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是                 。（填字母序号）

    a．加热温度过高                  b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却          d．胆矾晶体部分风化

     

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