20. 设生成8 L SO2.则原空气为11×1.2=13.2(L).反应后混合气体积为10.2 L. SO2%=8/10.2=78.4% (2)①b=0.5a+8 ②b=11.b=10.7 即:32/3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在上海召开的第七届全球人类基因大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。(本题共7分)

 (1)完成并配平下列化学方程式:

           As2O3+     Zn+      H2SO4   →    AsH3+      ZnSO4+    ______

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。

A.氧化性           B.还原性        C.酸性             D.碱性

(3)若生成0.1 mol AsH3,则转移电子的物质的量为___________mol。

 

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在上海召开的第七届全球人类基因大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。(本题共7分)

 (1)完成并配平下列化学方程式:

           As2O3+     Zn+      H2SO4   →    AsH3+      ZnSO4+    ______

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。

A.氧化性              B.还原性        C.酸性             D.碱性

(3)若生成0.1 mol AsH3,则转移电子的物质的量为___________mol。

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在上海召开的第七届全球人类基因大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。(本题共7分)
(1)完成并配平下列化学方程式:
As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4+   ______
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
(3)若生成0.1 mol AsH3,则转移电子的物质的量为___________mol。

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在上海召开的第七届全球人类基因大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。(本题共7分)

 (1)完成并配平下列化学方程式:

           As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4+    ______

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。

A.氧化性           B.还原性       C.酸性            D.碱性

(3)若生成0.1 mol AsH3,则转移电子的物质的量为___________mol。

 

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推断题(共7分)

31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表:

元素

性质或原子结构

A

原子核内只有一个质子

B

单质是空气中含量最多的气体

X

原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

Y

短周期元素中原子半径最大的元素

Z

最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6

回答下列问题(需要用到元素符号或分子式的,请用相应元素的元素符号或分子式作答):

(1)X元素在元素周期表中的位置是                        

(2)化合物BA4Z的电子式为                        

(3)用电子式表示Y2X的形成过程:                                 

(4)将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中,再加少量CCl4振荡,静置,CCl4层呈色,反应的离子方程式为                                                 

 

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同步练习册答案