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    利用太阳光分解水制氢是 未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计 了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢.反应 过程中所需的电能由太阳能光电池提供.反应体系 中I2和Fe3+等可循环使用. ⑴写出电解池A.电解池B和光催化反 应池中反应的离子方程式. ⑵若电解池A中生成3.36 L H2. 试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量. ⑶若循环系统处于稳定工作状态时.电解池A中流 入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1. 光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min-1.循环 系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积).试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    TiO2在很多领域有着广泛的应用前景．
    （1）制备TiO2的常见方法：将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2．已知常温下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54，测得TiCl4水解后溶液的pH=2，则此时溶液中c（Ti4+）=
     
    ．
    （2）制备纳米TiO2的方法：以N2为载体，用钛醇盐Ti（OR）4和水蒸气反应生成Ti（OH）4，再控制温度生成纳米TiO2．温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO2?bH2O组成的方法如下：
    步骤一：取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液．
    步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+．重复滴定2次．滴定所得的相关数据如表：
    滴定
    序号    		 待测液体积/mL NH4Fe（SO4）2标准溶液
    滴定管起点读数/mL    		 NH4Fe（SO4）2标准溶液
    滴定管终点读数/mL
    1 25.00 0.02 24.02
    2 25.00 0.08 24.06
    3 25.00 0.12 24.14
    ①钛醇盐Ti（OR）4和水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是
     
    ．
    ③通过计算确定该样品的组成
     
    （写计算过程）．

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    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      

    （2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L–1的盐酸  ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

    A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

    C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

    （4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

    ①则该温度下水的Kw＝                 。

    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。

    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

    （5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=         。

     

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    已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃烧放出热量20kJ；使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4kJ．
    （1）224升（标准状况）CO在25°、1.01×105Pa下燃烧，释放出的热量是多少？
    （2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？

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    按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
    （1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
    ．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）的△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ?mol-1，H2的燃烧热为
    286.8
    286.8
    kJ?mol-1
    （4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式
    2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
    2MQ
    m
    kJ/mol
    2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
    2MQ
    m
    kJ/mol
    ．

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