4.1mol镁粉分别在足量的O2.CO2.N2和空气中燃烧生成固体的质量依次为w1.w2.w3.w4.下列关系式正确的是 A.w2>w1>w4>w3 B.w1=w2>w4>w3 C.w3>w2>w1>w4 D.w1=w2=w4>w3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

0.1mol镁粉分别在足量的中燃烧,生成固体的质量依次为,下列关系式正确的是

[  ]

A.
B.
C.
D.

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精英家教网Ⅰ.(1)利用水煤气合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),△H=-274KJ/mol.该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高反应速率和二甲醚的产率,可以采取的措施是
 
(用代表字母填写)
A.加入催化剂        B.缩小容器的体积
C.升高温度计        D.分离出二甲醚
E.增加CO的浓度
(2)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).在
T℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示.在相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:c(CH3OCH3)=0.6mol/L、c(CH3OH)=0.3mol/L、c(H2O)=0.45mol/L,此时正、逆反应速率的大小:v(正)
 
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”).
Ⅱ.(1)将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡,请用简洁的文字和反应方程式解释
 

(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L硫酸铝溶液,②0.1mol/L氯化钡溶液,③蒸馏水,④0.1mol/L硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是:
 
(用序号填写).
(3)常温下,已知某酸HA的电离平衡常数Ka为4×10-5mol/L,则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为
 

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下列图示与对应的叙述相符的是

      

图1               图2                图3                 图4

A.图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉

B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系

 

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下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系,请用“>”“<”或“=”填空: 

(1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(X-)。

①混合溶液中c(HX)      c(X-);   

②混合溶液中c(HX) + c(X-)        0.1mol/L(忽略溶液体积变化);    

③混合溶液中由水电离出的c(OH-)      0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。

(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH>7,则说明在相同浓度时HX的电离程度      NaX的水解程度。

(3) 分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL,加入足量的镁粉,反应开始时,反应速率前者_________后者;充分反应后,相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。

(4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸,分别与等浓度的NaOH溶液反应,恰好中和时,消耗NaOH的体积前者__________后者,所得溶液的pH前者________后者。

 

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某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,并设计如下实验方案进行探究.
步骤1:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置.另准备一只胶塞,其中有一根铜丝穿过,铜丝末端固定一根镁条备用.
步骤2:引燃燃烧匙中的试剂,塞好瓶塞.燃烧结束后,调节广口瓶内外液面相平.
步骤3:点燃镁条,更换胶塞,镁条继续燃烧,反应结束后,广口瓶内水面上升.
步骤4:取蒸发皿中得到的固体,加盐酸溶解.向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.
(1)为除去广口瓶中的氧气,燃烧匙中最好应装入下列试剂中的(填序号)
C
C
.A.炭粉    B.铁粉    C.红磷
(2)“步骤2”中调节内外液面相平的方法:
向水槽中加水
向水槽中加水

(3)写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式:
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

(4)某同学直接将镁条在空气中点燃,并将所得白色固体进行“步骤4”的实验,结果无气体生成,其原因是
氧气比氮气活泼,与镁反应生成MgO
氧气比氮气活泼,与镁反应生成MgO

(5)兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱,设计了下表中的实验方案一,请你再设计一种不同的实验方案.实验试剂和用品:镁条、铝条、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 试纸(其他实验仪器可任选)
实验操作 实验现象
方案一 取已除去表面氧化膜的镁条和铝条,
分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应
均有气泡产生,镁条反应
比铝条反应更剧烈
方案二

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