复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

　 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

　 A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　　　　　　　　　

　　 B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

　　 C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa　　 NaHCO₃+C₆H₅OH

　　 D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa　　　 Na₂CO₃+2C₆H₅OH

　　 E．Na₂CO₃+C₆H₅OH　　　 NaHCO₃+C₆H₅Ona　

　　 F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH 　③HCN 　④HClO 　⑤H₂SO₄ 　　⑥HClO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 ，

请写出反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

   （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

       A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

       B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

       C．CO₂ +H₂O+C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

       D．CO₂ +H₂O+2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

       E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

       F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

   （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

   （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：___________________________________________；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_________________________，

请写出反应的离子方程式：______________________________________________。