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    05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH＝ . (2)已知25℃时.0.1L0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中 所存在的化学平衡有: . 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 . (3)25℃时.将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合.若所 得混合溶液pH＝9.则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 . (4)100℃时.若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性.则混合之前.该强碱的pH(pH酸)与强碱的pH(pH碱)之间应满足的关系为:pH＝ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （4分）⑴24 mL 0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。

    ⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

     

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    24mL0.05mol·L－1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol·L－1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为

     A.1           B.＋2           C.＋3          D.＋6

     

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    在10mL 0.01mol·L－1的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（    ）

    A．1.344mL                          B．2.240mL              C．0.672mL                D．0mL

     

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    （4分）⑴24 mL 0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。

    ⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

     

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    下列各离子浓度的大小比较，正确的是

    A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
    c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)
    C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
    D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－ 1 的NaOH溶液等体积混合：
    c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+) >c (OH－)>c (H+)

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