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    12．盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成.整个过程的总热效应相同.已知:H2O(g)＝H2O (l) △H1＝-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) △H2＝-Q2 kJ/mol C2H5OH (g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) △H3＝-Q3 kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量为 A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．1.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
    已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
    若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）
    A、Q1+Q2+Q3B、0.5（Q1+Q2+Q3）C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D、1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

    已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol

    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）   ΔH2  =－Q2kJ/mol

    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  ΔH3 =－Q3kJ/mol

    若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） 

    A．Q1+Q2+Q3

    B．0．5（Q1+Q2+Q3）

    C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3

    D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3

     

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    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）   △H1=－Q1kJ·mol－1

    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）                   △H2=－Q2kJ·mol－1

    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  △H3=－Q3kJ·mol－1

    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）          （    ）

    A．Q1+ Q2+Q3                            B．0．5（Q1+Q2+Q3  ）

    C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3             D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3

     

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    盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
    已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

    A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
    C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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    盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
    已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

    A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
    C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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