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    物体的 称为温度.温度计是利用水银.酒精等液体的 原理制成的.南方夏天最高气温高达37℃.读作 .北方冬天最冷有零下40摄氏度.记作 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积．精英家教网
    实验步骤：
    （1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
    （2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．
    （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
    （4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
    （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
    （6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
    （7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
    重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
    根据上述实验方法回答下列问题：
    实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
    （1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，
     
    可以确认装置气密性合格．
    （2）B中所装液体一般是
     
    （填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验次数 m（Mg）/g 硫酸体积/mL 液体量瓶中液体体积/mL 抽出气体体积/mL 氢气体积/mL 计算1mol氢体积/L
    1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
    2 0.115 10.0 121.0 8.0
    ①上表中X=
     
    ．
    ②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=
     
    L．
    ③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%=
     
    ．
    ④引起该误关的可能原因
     
    （填字母）．
    A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
    B．没有除去镁带表面的氧化镁
    C．镁带中含有杂质铝
    D．所用稀硫酸不足量
    （4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：
    ①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．
    ②B瓶中导管（图2中阴影部分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．
    你认为他们的意见合理的是
     
    （合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验次数 m（Mg）
    g    		 硫酸体积mL 液体量瓶中液体体积mL 抽出气体体积mL B瓶的一段液柱体积mL 水汽体积百分含量 计算1mol氢体积L
    1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
    1mol氢气体积=
     
    L（填写数学表达式）．

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    室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。

    （一）【提出假说】

    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；

    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；

    假设三：                                        ；

    （二）【理论探究】

    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；

    KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20

    若只由此数据结合适当计算来判断，假设              是正确的。

    （三）【实验探究】

    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。

    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②       ，③干燥。           

    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ① A装置中玻璃仪器的名称是              。

    ② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是                  。

    ③ 实验结束时通入过量的空气的作用是                  。

    ④ 数据记录：

     

    B装置的质量（g）

    C装置的质量（g）

    D装置的质量（g）

    实验前

    15.4

    262.1

    223.8

    试验后

    6.1

    264.8

    230.4

    （四）【实验结论】

    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为                    。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式                                 。

     

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    室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
    （一）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
    假设三：                                        ；
    （二）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
    KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
    若只由此数据结合适当计算来判断，假设              是正确的。
    （三）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②      ，③干燥。           
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ① A装置中玻璃仪器的名称是              。
    ② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是                 。
    ③ 实验结束时通入过量的空气的作用是                  。
    ④ 数据记录：

     
    		B装置的质量（g）
    		C装置的质量（g）
    		D装置的质量（g）
    实验前
    		15.4
    		262.1
    		223.8
    试验后
    		6.1
    		264.8
    		230.4
    （四）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为                    。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式                                 。

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    室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。

    （一）【提出假说】

    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；

    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；

    假设三：                                         ；

    （二）【理论探究】

    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；

    KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20

    若只由此数据结合适当计算来判断，假设               是正确的。

    （三）【实验探究】

    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。

    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②       ，③干燥。           

    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ① A装置中玻璃仪器的名称是               。

    ② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是                  。

    ③ 实验结束时通入过量的空气的作用是                  。

    ④ 数据记录：

     

    B装置的质量（g）

    C装置的质量（g）

    D装置的质量（g）

    实验前

    15.4

    262.1

    223.8

    试验后

    6.1

    264.8

    230.4

    （四）【实验结论】

    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为                     。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式                                  。

     

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    某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．
    ②装好实验装置．
    ③检查装置气密性．
    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
    ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．
    ⑥测量收集到气体的体积．
    ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．
    ⑧测量实验室的温度．
    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
    回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？
    将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
    将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
    ．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：
    ②①③
    ②①③
    （请填写步骤代号）
    （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
    慢慢将量筒下移
    慢慢将量筒下移
    ．
    （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=
    22.4L?mol-1×298K×(ag-bg)
    273K×cL
    22.4L?mol-1×298K×(ag-bg)
    273K×cL
    ．

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