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    19．⑴0.5 ⑵n(O2)= n(H2O2)=0.06mol 由实验Ⅰ中数据可知.5mLA溶液中: n(Na2CO3)=n(CO2)= 所以100mLA中含有mol n(Na2CO3) ∶ n(H2O2)=0.04:0.06=2:3 所以化学式为2Na2CO3·3H2O2 ⑶据题意可得: n(H2O2)= n(Na2S2O3) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10-3mol 该过碳酸钠的活性氧的质量分数为: >13% 所以该过碳酸钠样品为优等品. [解题提示]步骤②中发生的反应有两个:2NO+O2＝2NO2.3NO2+H2O＝2HNO3+NO.NO2可以看作中间产物.消去之可得总反应式.若每个反应均完全.由方程式可知NH3和O2的体积应相等.NH3与空气的体积比为1∶5.第⑶问由于对反应物的量没有限定.故应首先对此进行假设. [答 案]⑴4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 ⑵1/6 ⑶解法一:假设消耗NH3的总物质的量为1mol.其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol.被HNO3吸收的NH3的物质的量为ymol.则有:x+y＝1.abx＝cy. 解得:x＝ y＝ 氨的总利用率＝(xab+yc)／1＝ 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol.则: 生成硝酸的物质的量4abmol,第③步需要氨气的物质的量为mol. 氨的总利用率＝＝ [难度系数]0.45 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

    t/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    请回答下列问题：

    (1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。

    (2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)

     

    A

    B

    C

    D

    E

    n(CO2)

    3

    1

    0

    1

    1

    n(H2)

    2

    1

    0

    1

    2

    n(CO)

    1

    2

    3

    0.5

    3

    n(H2O)

    5

    2

    3

    2

    1

    (4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2

    (mol/L)

    H2

    (mol/L)

    CO

    (mol/L)

    H2O

    (mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。

     

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    (14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

    t/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    请回答下列问题：

    (1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。

    (2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)

     

    A

    B

    C

    D

    E

    n(CO2)

    3

    1

    0

    1

    1

    n(H2)

    2

    1

    0

    1

    2

    n(CO)

    1

    2

    3

    0.5

    3

    n(H2O)

    5

    2

    3

    2

    1

    (4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2

    (mol/L)

    H2

    (mol/L)

    CO

    (mol/L)

    H2O

    (mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。

     

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    （2011?下城区模拟）紫外线吸收剂广泛用作有机高分子材料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品有许多种类，其中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（ ）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯（ ）的衍生物，某紫外线吸收剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线如下：

    已知：
    （1）A 的结构简式为
    ．③的反应类型为
    取代
    取代
    ．
    （2）反应②化学方程式为
    ．
    （3）产物UV-0的同分异构体中，符合第Ⅱ类产品结构的有机化合物共有
    6
    6
    种．
    （4）BAD也是一种紫外线吸收剂，属于第Ⅱ类产品，它的结构简式如下：

    BAD中含有的官能团为
    羟基、酯基
    羟基、酯基
    （填名称），1molBAD最多能和含
    6
    6
    molNaOH的溶液进行反应．
    （5）
    M的1H核磁共振谱图表明共含有
    4
    4
    种不同环境的氢；写出含有同样种类的氢，且比例关系相同的其中一种同分异构体的结构简式
    ．

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    （2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
    温度℃
    溶解度
    溶质   g/100g水    		 10 20 30 40 50 60 70
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
    a
    a
    、
    b
    b
    ；③得到NaHCO3晶体．
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （2）“转化”的离子方程式是
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    ．
    （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
    水浴加热
    水浴加热
    ；为什么温度控制在30～35℃之间？
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    ．
    （4）a，b处的操作分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    ．
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
    黄色变为橙色且半分钟不变
    黄色变为橙色且半分钟不变
    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    ．

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    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90

    （1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

    （2）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y?2Z
    X+2Y?2Z
    ；
    （3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
    0.083mol?L-1?min-1
    0.083mol?L-1?min-1
    ；
    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
    45%
    45%
    ；
    （5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
    升高温度
    升高温度
    　②
    加入催化剂
    加入催化剂
    　③
    增大压强
    增大压强
    ．

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