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    18．已知主族元素X.Y.Z.W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素.其原子序数依次增大.W原子的质子数是Y原子质子数的两倍.X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3.Y的氢化物分子中有三个共价键. (1)Y的氢化物分子属于 分子.Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高.其原因是 . Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为 . 此产物的空间形状呈 . (2)由以上任意三种元素组成的化合物中.其水溶液显酸性的有 , . (3)我国材料学家已 功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4.工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气.此反应的化学方程式为: , , . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。Y的氢化物分子中有三个共价键。

    （1）X、Y、Z、W的元素名称分别是____、____、________、________。

    （2）Y的氢化物分子属于_______分子（填“极性”或“非极性”），Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是_____________________。Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为_______，此产物的空间形状呈_______。

    （3）由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有（填写化学式）_______、_______、_______。

    （4）我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4。工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为_________________________________________________。

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    已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大．W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3．Y的氢化物分子中有三个共价键．

    (1)

    X、Y、Z、W的元素名称分别是________、________、________、________．

    (2)

    Y的氢化物分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)，Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是________．Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为________，此产物的空间形状呈________．

    (3)

    由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有(填写化学式)________、________、________．

    (4)

    我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4．工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为________．

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    X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Zn-与Wn+离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

    （1）元素W的名称
    钙
    钙
    ，Z的原子结构示意图
    ，A的电子式
    ．
    （2）写出D、E的化学式：D：
    CaO
    CaO
    、E：
    CO
    CO
    ．
    （3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol
    ．
    ②F与水反应的化学方程式：
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    ．

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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（　　）

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    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且四种元素的原子序数之和为32．其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    请回答下列问题：
    （1）X是
    H
    H
    （填元素符号）．
    （2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A．
    ①已知在加热条件下1mol A能与足量的NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出在加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：
    H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
    H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
    ．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
    H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
    H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素可组成相对分子质量为392的化合物B，已知1mol B中含有6mol结晶水．现对化合物B进行如下实验：
    a．向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解．
    由上述实验可推出B的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．

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