某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，并用其测定某稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）配制10%的氢氧化钠溶液100g：
①计算：配制10%的氢氧化钠溶液100g，需氢氧化钠的质量为______g，水的体积为______mL．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后______（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中　　　　　B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）测定某稀硫酸的溶质质量分数：
取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：
①当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）；
②当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色．
③试计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？（反应方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O写出计算过程）

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其证明与某盐酸发生了中和反应．
（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的______盘，称量其质量．然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡．该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
【实验方案】
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：______．
②简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该组同学根据______．

（1）根据下列装置图，回答有关问题：

①实验室制取CO₂时，选用的发生和收集装置是(填装置字母)      制取CO₂的装置还可用于制取       （填一种气体化学式），反应的化学方程式为      　　　　　　　   。
②如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　，说明二氧化碳具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③化学兴趣小组查阅资料得知,加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其化学方程式分别是：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   NH₄HCO₃△NH₃↑+H₂O+CO₂↑
某同学采用上述第一个化学反应制取CO₂，应该选用的发生装置是______________他不采用上述第二个化学反应制取CO₂的理由是_____________________。
（2）(4分)小华同学配制100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如下图：

①小华同学应称取氯化钠的质量是         ；
②指出图中的一处错误：                               ；
③在用托盘天平称的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是　　　　（填序号）；