在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    (1)计算20s~40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                          。

    (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                     。

    (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

    (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                ，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)                。

A．增大N₂O₄的起始浓度    B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂        D．升高温度

    (5)如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。

（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

a．容器中压强不变     

b．混合气体中c(N₂O₄)不变

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄) 

d．混合气体密度不变  

e．混合气体的平均摩尔质量不变  

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　　　　  D．升高温度

（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    (1)计算20s~40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                         。

    (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                    。

    (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色             (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

    (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)               ，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)               。

A．增大N₂O₄的起始浓度    B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂       D．升高温度

    (5)如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：