将乳清蛋白.淀粉.胃蛋白酶.唾液淀粉酶和适量水混合装入一容器内.调整pH至2.0.保存于37℃的水浴锅内.过一段时间后.容器内剩余的物质是 A.淀粉.胃蛋白酶.多肽.水 B.唾液淀粉酶.麦芽糖.胃蛋白酶.多肽.水 C.唾液淀粉酶.胃蛋白酶.多肽.水 D.唾液淀粉酶.淀粉.胃蛋白酶.水 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):实验过程如下:

①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体.硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的作用是:
催化剂的作用
催化剂的作用

(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是
温度过高,硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化
温度过高,硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化

(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为
碘水
碘水

(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
布氏漏斗、吸滤器
布氏漏斗、吸滤器

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色变化为
无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
.滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
84%
84%

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下列说法正确的是(  )
A、鸡蛋清溶液与淀粉溶液可以用浓硫酸加以鉴别B、生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物C、油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应D、甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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(15分)随着信息产业的高速发展和家用电器的普及,我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题,目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜,从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。

(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是

(用离子方程式表示):    ▲   

(2)工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法,下面是常用的两种方法:

Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜,则阳极(石墨)上的电极反应式为:   ▲  

Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜:

①用铁粉回收铜的实验操作为     ▲     

②科学家对铁置换铜工艺的研究如下:

分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜,将置换出的铜粉放入250mL烧杯中,加入120mL 1.5 mol·L1的硫酸,水浴加热,控制温度在70 ℃ ,搅拌,在10、20、30、40、50、60min时,分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内,将上层清液倒回小烧杯中,用蒸馏水洗净试样,过滤,在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果,b表示用废铁屑置换铜的除铁效果,c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果,你认为除铁效果最好的是    ▲    (填a、b或c),其原因是    ▲   

(3)工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下:

已知:pH ≥9.6时,Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀; pH ≥6.4时,Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀; pH在3~4时,Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

①试剂A最好应选用    ▲   

a.浓硫酸       b.Cl2        c.NaClO    d.NaOH溶液

理由是    ▲   

②分析有关物质的溶解度曲线(如下图),为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的操作是:    ▲        ▲    ,过滤得到产品。

③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法:取2.000g产品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L1的KI溶液(足量),充分反应后加入淀粉指示剂,用0.4000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00 mL时,刚好到达滴定终点。

已知:2Cu2+4I=2CuI↓+I2    I2+2S2O32=2I+S4O62

此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为    ▲   

 

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下列说法正确的是 (   )

   A.鸡蛋清溶液与淀粉溶液可以用浓硫酸加以鉴别

   B.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

   C.油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应

   D.甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

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(15分)随着信息产业的高速发展和家用电器的普及,我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题,目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜,从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
(用离子方程式表示):    ▲   
(2)工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法,下面是常用的两种方法:
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜,则阳极(石墨)上的电极反应式为:   ▲  
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜:
①用铁粉回收铜的实验操作为    ▲    
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下:
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜,将置换出的铜粉放入250mL烧杯中,加入120mL 1.5 mol·L1的硫酸,水浴加热,控制温度在70 ℃,搅拌,在10、20、30、40、50、60min时,分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内,将上层清液倒回小烧杯中,用蒸馏水洗净试样,过滤,在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果,b表示用废铁屑置换铜的除铁效果,c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果,你认为除铁效果最好的是    ▲   (填a、b或c),其原因是    ▲   
(3)工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下:

已知:pH ≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH ≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用    ▲   
a.浓硫酸       b.Cl2       c.NaClO    d.NaOH溶液
理由是    ▲   
②分析有关物质的溶解度曲线(如下图),为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的操作是:    ▲       ▲   ,过滤得到产品。

③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法:取2.000g产品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L1的KI溶液(足量),充分反应后加入淀粉指示剂,用0.4000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00 mL时,刚好到达滴定终点。
已知:2Cu2+4I=2CuI↓+I2    I2+2S2O32=2I+S4O62
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为    ▲   

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