33].下列各图中.表示正反应是吸热反应的是 A B C D 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.

进行此实验,所用的仪器及导管如图.
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是
③②⑤
③②⑤

(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是
②⑤⑥④①
②⑤⑥④①

(3)仪器①的橡皮塞上应有
2
2
个孔,原因是
使瓶内外压强相等
使瓶内外压强相等

(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有
冒气泡
冒气泡
现象.
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是
用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67毫升水,搅拌均匀
用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67毫升水,搅拌均匀

(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是
ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O

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(2010?南昌一模)在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)
催化剂
高温、高压
2NH3(g)
已知:①反应过程能量变化如右图;②达到平衡时,测得反应放出的热量为18.4KJ,混合气体物质的量为3.6moL,容器内压强减小10%;
请回答下列问题:
(1)图中A点表示
反应物具有的总能量
反应物具有的总能量
;C点表示
生成物具有的总能量
生成物具有的总能量

(2)该反应通常使用铁为主体的复合催化剂,使用该催化剂时,B点的变化是
降低
降低
(填“升高”或“降低”)
(3)X值为
3
3

(4)该反应的热化学方程为
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/moL
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/moL

(5)若起始时充入的N2、H2、NH3物质的量分别为a、b、c,平衡时各组分的量与上述平衡均相等,且始终维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围为
O≤C<0.4
O≤C<0.4

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利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2,再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径.
(1)已知:CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H=-890.3kJ?mol-1     ①
H2(g)+1/2O2 (g)=H2O (l)△H=-285.8kJ?mol-1 ②
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1 ③
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1 ④
反应CH4(g)+H2O(g)
 高温 
.
 
  CO(g)+3H2(g),△H=
+206.1
+206.1
kJ?mol-1.标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2,反应过程中转移
9
9
mole-,放出
309.15
309.15
kJ热量.
(2)一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示.根据题意完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
,降低温度,K值
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②在300℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
2nA/5tAmol?(L?min)-1
2nA/5tAmol?(L?min)-1
.(用相关符号和数据表示)
③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是
bd
bd
.(填字母)
a.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等   b.容器中气体的压强不变
c.容器中混合气体的密度保持不变           d.CO百分含量保持不变
e.CO和CH3OH浓度相等
④欲提高H2的转化率,下列措施可行的是
c
c
.(填字母)
a.向容器中再充入Ar    b.改变反应的催化剂
c.向容器中再充入CO                      d.升高温度.

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已知化合物A、B、D各由两种元素组成,C是光合作用的主要产物;甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质.这些常见的化合物与单质之间存在如下关系.回答以下问题:

Ⅰ.(1)化合物A的电子式为
;化合物C的结构简式
CH2OH(CHOH)4CHO
CH2OH(CHOH)4CHO

(2)已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量,则C完全燃烧的热化学方程式可表示为:
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol

(3)下列说法正确的是
BCD
BCD

A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质    B、图中五个转化关系,有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体  D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
(4)用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池,则电极材料可以为
石墨
石墨
,正极的电极反应式为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

Ⅱ.向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示.乙图为 t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同条件,所用条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂[已知 t0~t1阶段 c ( A)未画出].
(1)A的起始物质的量为
0.1mol
0.1mol

(2)此条件下的化学平衡常数为
3
3

(3)t4~t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强

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(2011?黄山模拟)如图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图.请认真读图分析,回答有关问题.
(1)下列叙述中正确的是(填序号)
ABD
ABD

A.图中横坐标是硝酸的密度,硝酸的密度越大,其浓度越大
B.当还原剂和温度相同时,不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的,只是在某浓度时,以某种产物为主而已
C.硝酸的浓度越大,还原产物中N元素低化合价产物越多
D.当硝酸密度大于1.3g?cm-3时,还原产物主要为NO、NO2
(2)当硝酸溶液的密度为1.36g?cm-3时,下列化学方程式中,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号)
B
B

A.2Fe+10HNO3═2Fe(NO33+NO↑+3NO2↑+5H2O
B.4Fe+18HNO3═4Fe(NO33+3NO↑+3NO2↑+9H2O
C.3Fe+12HNO3═2Fe(NO33+Fe(NO32+2NO↑+2NO2↑+3H2O
(3)密度为1.26g?cm-3,质量分数为50.0%的硝酸,其物质的量浓度是
10
10
mol?L-1
(4)限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g?cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4).设计一个合理而简单的实验方案(仪器可选择使用,N2的用量可自由控制,加热装置和固定装置省略).

第1步:反应并收集生成的气体:
①实验中气体发生装置应选择
B
B
(填装置序号),理由是
可利用N2排除装置中的空气,以防NO被氧化
可利用N2排除装置中的空气,以防NO被氧化

②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号):[
3
3
]→[
6
6
][
7
7
]→[8][9]→[
5
5
];
③检查装置气密性后,开始反应.待E中充满红棕色气体,停止实验.
第2步:验证E中有NO.
④取下试管E,倒立在F中,轻轻摇动试管,
确认生成的气体中有NO的现象是
试管中液面高度低于试管容积的二分之一(或余气大于试管容积二分之一或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一)
试管中液面高度低于试管容积的二分之一(或余气大于试管容积二分之一或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一)

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