34].反应A+B→C的反应速率方程式为:v=kc.v为反应速率.k为速率常数.当c=1mol/L时.反应速率在数值上等于速率常数.下列说法正确的是 A c(A)增大时.v也增大 B c(B)增大时.k也增大 C 升高温度时.k值不变 D 升高温度时.v值不变 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
3
4
,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物.
请回答下列问题:
(l)C和E两元素相比较,非金属性较强的是
 (填“元素名称”),可以验证该结论的是
CD
CD
(填“序号”).
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为
4NH3+5O2
 催化剂 
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化剂 
.
4NO+6H2O

(3)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物,E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物,该两种化合物反应的化学方程式为
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4

(4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O

(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O

(6)B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2:3
2:3

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精英家教网如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素,已知:A元素的最低价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多1个,
①A元素原子的质量数为
 
,原子序数为
 
,A元素位于第
 
周期
 
族.
②写出元素符号A
 
B
 
,C
 
,D
 

③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为
 
 
 
,其中酸性最强的是
 

④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为
 
,其中
 
稳定性最大
 
还原性最强.
⑤写出B的氢化物的水溶液与C单质反应的离子方程式
 

⑥E是质子数比D小1的元素,写出E的最高价氧化物对应水化物的化学式
 

E的最高价氧化物对应水化物与Cu反应的化学方程式
 

⑦写出工业制漂白粉的化学方程式
 

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素最外层电子数是其次外层电子数的
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倍,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素符号:B
N
N
,C
O
O

(2)用电子式表示D、E所形成的化合物:

(3)E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是
NH4HSO4
NH4HSO4
,该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-
c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-

(4)常温时,B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a,则这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c1(H+):c2(H+)=
102a-14
102a-14

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同主族元素.A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素的原子核中质子数之和少2.F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
3
4
.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍.E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:
(1)写出元素A和B形成的直线型非极性分子的电子式:

(2)已知:泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应,写出该反应的离子方程式:
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al(OH)3
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al(OH)3

(3)工业上制备单质E,是通过电解C和E形成的化合物;写出阴极上的电极反应式:
Al3++3e-═Al
Al3++3e-═Al

(4)1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应,则消耗后者化合物的物质的量为
8
8
mol.
(5)含有溶质为DAB2C4的水溶液显酸性的原因是
HC2O4-的电离大于水解
HC2O4-的电离大于水解

(6)若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素,其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe

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Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子.B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的
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倍.A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物.回答下列问题:
(1)写出相应元素符合,A
H
H
B
N
N
  C
O
O
   E
S
S

(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴入紫色石蕊试液出现红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+ )>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+ )>c(SO32-)>c(OH-

(3)将铝片和镁片.插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系.
试回答下列问题
(1)G的化学式为:
NaOH
NaOH

(2)写出下列反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+CO2 2MgO+C

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