37].亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应: Na2SO3+ KIO3+ H2SO4→ Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O (1)配平上面的氧化还原反应方程式.将系数填入方框中. (2)其中氧化剂是 .若反应中有5 mol电子转移.则生成的碘是 mol. (3)该反应的过程和机理较复杂.一般认为发生以下①-④反应: ①IO3-+SO32-=IO2-+SO42- ②IO2-+2SO32-= I-+2SO42- ③5I-+6H++ IO3-=3I2+3H2O ④I2+SO32-+H2O= 2I-+SO42-+2H+ 根据上述步骤推测该反应总的反应速率由 应应决定(填写上述四步反应的序号). (4)若预先加入淀粉溶液.由上述四步反应可以看出必须在 离子消耗完全时.才会有使淀粉变蓝的现象产生. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在;硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
(Ⅰ)制备Na2S2O3?5H2O
(1)打开K1,关闭K2,向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热.圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.C中碳酸钠的作用是
起反应物作用及提供碱性环境
起反应物作用及提供碱性环境
.“停止C中的反应”的操作是
打开K2,关闭K1
打开K2,关闭K1

(3)过滤C中的混合液.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品.“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

(4)装置B中盛放的试剂是(填化学式)
NaOH
NaOH
溶液,其作用是
吸收多余SO2,防止污染环境
吸收多余SO2,防止污染环境

(Ⅱ)用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品,配制成100mL溶液.取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示.
编号 1 2 3
溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL 19.95 17.10 20.05
(1)滴定时,达到滴定终点的现象是
溶液变蓝,且半分钟不改变
溶液变蓝,且半分钟不改变

(2)Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是
90.2%
90.2%
(用百分数表示,且保留1位小数).

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(1)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:
5
5
Na2SO3+
2
2
KIO3+
1
1
H2SO4--
5
5
Na2SO4+
1
1
K2SO4+
1
1
I2+
1
1
H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式,将化学计量数填入方框中.
②其中氧化剂是
KIO3
KIO3

③若反应中有5mol电子转移,则生成碘的物质的量是
0.5
0.5
mol
(2)完成表格中的内容:
改变的条件 平衡移动的方向 平衡移动的过程
增大反应物的浓度
正向移动
正向移动
反应物的浓度
减小
减小
减小压强
向气体体积增大方向移动
向气体体积增大方向移动
体系的压强逐渐
增大
增大
升高温度
向吸热方向移动
向吸热方向移动
体系的温度逐渐
降低
降低
使用合适的催化剂
平衡不移动
平衡不移动
速率
加快
加快

达平衡所需时间
缩短
缩短
(3)勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等).平衡就向着能够
减弱这种改变
减弱这种改变
的方向移动.

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(2012?闵行区二模)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:
5
5
 Na2SO3+
2
2
KIO3+
1
1
H2SO4
5
5
Na2SO4+
1
1
K2SO4+
1
1
I2+
1
1
H2O
(1)配平该反应,若反应中有5mol电子转移,则生成的碘是
127
127
g.
(2)该反应过程较复杂,一般认为分以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(反应慢)
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(反应快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(反应快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+(反应快)
根据上述条件推测,此反应速率由
步(填序号)反应决定.
(3)若预先加入淀粉溶液,由反应过程看,必在
SO32-
SO32-
离子消耗完时,才会有溶液变蓝的现象产生.原因是
SO32-的还原性大于I-,可被I2氧化
SO32-的还原性大于I-,可被I2氧化

(4)在酸性溶液中IO3-离子被I-离子还原生成碘,在碱性溶液中IO3-离子不被I-离子还原,而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都被I-离子还原,IO4-与I-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液变蓝.若IO4-被还原时化合价是逐步降低的,在碱性溶液中IO4-离子与I-反应的离子方程式为
IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-
IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-

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亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应:
5
5
Na2SO3+
2
2
KIO3+
1
1
H2SO4
5
5
Na2SO4+
1
1
K2SO4+
1
1
I2+
1
1

(1)配平上面的方程式,在横线上填入系数,在填上反应产物
H2O
H2O

(2)其中氧化剂是
KIO3
KIO3
,若反应中有2.5mol电子转移,则生成的碘是
0.25
0.25
mol;氧化产物为
1.25
1.25
mol.
(3)该反应的过程和机理较复杂,一般认为发生以下四步反应:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(反应速率慢)
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(反应速率快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(反应速率快)
④I2+SO32-+H2O→I-+SO42-+2H+(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由
(填反应编号)步反应决定.
(4)预先加入淀粉溶液,由上述四步反应可以看出必须在
SO32-
SO32-
离子消耗完后,才会使淀粉变蓝的现象产生.

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(10分)含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式:                          。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:

①配平上面的氧化还原反应方程式.将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是        ,若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘单质是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成。此沉淀是       

A.BaSO4 B.FeSC.BaSO3 D.S
(4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中.无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面             ,则发生了钝化

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