CO₂可转化成有机物实现碳循环．

（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0mol?L^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H₂）=mol?（L?min）^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是（选填编号）．
A．将H₂O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He    D．恒温恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．

温度/k CO2转化率%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）800℃时，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol?L^-1、c（CO₂）=0.05mol?L^-1，此时反应向（填“正”或“逆”）方向进行．
（4）在密闭容器中通入1mol H₂和1mol CO₂发生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图2中画出正（v_正）、逆（v_逆）反应速率随时间t变化的示意图．

甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：

甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

 

(1)如何检查该装置的气密性：                                   。

(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H₂C₂O₄为弱酸)：                      。

(3)该实验探究的是          对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：             。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                        。

乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢。

25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO₄与38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

时间（min）	4	8	12	16	21	22	23	24	25
c(KMnO4)(10-4mol/L)	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23	0.16	0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)	υ	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20	0.07	0.03

 

(4)完成上表中υ=    ×10^-4mol/(L·min)。

问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是                 。

②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

实验步骤及结论：