士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。

①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。

请回答下列问题：

（1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是            。

  A．反应温度                  B．NaCl的用量     C．铁的用量        D．镁的表面积

（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是            。

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率          B．加入NaCl反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化                 D．需要加入更多的铁粉来提高温度

（3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于      。A．34℃           B．42℃            C．50℃                   D．62℃

（4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是                                       

                                                                  。

Cl₂+H₂OHCl+HClO

(1)针筒中可能观察到的现象是_______________________________。

(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　    。

(3)用化学平衡的观点解释现象(2)：　　　　　　　　　　　　   。

已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，常温下在一个容积为50 mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上刻有刻度)里吸入40 mL Cl₂和10 mL H₂O。

(1)针筒中可能观察到的现象是_______________________________。

(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　    。

(3)用化学平衡的观点解释现象(2)：　　　　　　　　　　　　   。