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    54]．在氩气氛下.N2O分解为N2和O2为二级反应.其速率常数为 k＝(5.0×1011L·mol-1·s-1)e-29000K/T 试计算此反应的活化能? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中金属离子不止一种价态，是酶的催化性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。

    据最近的文献报道，以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)（式中Cy-为环己基的缩写）与正丁酸铜（Ⅱ）在某惰性有机溶剂中氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH2Cl2中重结晶，得到配合物A的纯品，产率72%。元素分析：A含C（61.90%）、H（9.25%）、P（8.16%），不含氯。红外谱图显示，A中－CO2－基团υ(－CO2－)（CH2Cl2中）有3个吸收峰：1628，1576，1413cm-1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A含有Cy、-CH2-，不含-CH3基团，Cy的结合状态与反应前相同。单晶x-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu，且A分子呈中心对称。（已知相对原子质量C：12.0，H：1.01，N：14.0，Cu：63.5，P：31.0，O：16.0）。

    3-1写出配合物A的化学式；

    3-2写出配合物A的生成化学方程式；

    3-3淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？

    3-4画出配合物A的结构式；

    3-5文献报道，如用(Ph3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(Ph-为苯基)代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)，

    可发生同样反应，得到与A相似的配合物B。但B的红外谱图CH2Cl2中υ(－CO2－)只有2个特征吸收峰：1633和1344 cm-1，表明它只有单氧参与配位。画出配合物B的结构式。

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    精英家教网硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关原理回答下列问题：
    （1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的浓度随时间变化的情况．
    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是
     
    ；
    ②该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
     
    ．
    （2）以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂进入炉渣，将铜元素还原为铜．发生的主要反应为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
    ①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物质的量比为1：2）和SO2，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②在熔炼中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为：
     
    ．精英家教网
    （3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：
     
    ．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为
     
    （标准状况下）．
    ②将Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子反应方程式表示）：
     
    ．

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    （2009?宿迁模拟）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
    2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：
    TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
    TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
    ．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②
    1
    2
    Ti（s）+Cl2（g）=
    1
    2
    TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
    则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    ，该反应在氩气氛中进行的理由是
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
    ．
    （4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2
    5
    5
    t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．

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    （2013?浙江）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有
    AB
    AB
    ．
    A．去除油污   B．溶解镀锌层   C．去除铁锈   D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是
    抽滤、洗涤、灼烧
    抽滤、洗涤、灼烧
    ．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是
    在N2气氛下，防止Fe2+被氧化
    在N2气氛下，防止Fe2+被氧化
    ．
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
    胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
    ．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取
    0.7350g
    0.7350g
    g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1）．
    配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有
    ③⑦
    ③⑦
    ．（用编号表示）．
    ①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    （9分）自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下：

       （1）步骤①发生的主要反应是                   （用离子方程式表示）。

       （2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是            ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入            处理。

       （3）由金红石制备单质钛，．涉及到的步骤为：

        则

    反应在氩气氛中进行的理由是                       。   （4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与浓硫酸反应的化学方程式                          。

     

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