60].N2O4气体分解为NO2为一级反应.l℃时该反应的是值为4.5×103s-1.活化能为58 kJ·mol-1.计算是值为k=1.0×104 s-1时此反应的温度? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?崇明县二模)已知N2O4(无色)2NO2 (红棕色),在80℃时,将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(S) 0 20 40 60 80 100
n( N2O4 )(mol) 0.80 a 0.40 c d e
n(NO2)(mol) 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
(1)计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为
0.004mol/(L?S)
0.004mol/(L?S)
,平衡时N2O4的转化率为
75%
75%

(2)反应达到平衡后,将温度升高至100℃,发现颜色加深,则该反应的逆反应是
放热
放热
(填“放热”或“吸热“)
(3)该反应的平衡常数表示式为K=
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)
C
C

(A)向混合气体中通入NO2              (B)使用高效催化剂
(C)升高温度                        (D)增大N2O4的起始浓度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线(反应物起始的物质的量相等).

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精英家教网非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等.
(1)对反应N2O4(g)?2NO2(g),△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.
下列说法正确的是
 

a.A、C两点的反应速率:A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
c.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为
 

②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8.若该温度下某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v
 
v(填“>”、“<”或“=”);升高温度后,平衡常数K将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是
 
mol?L-1
④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
 
.(结果保留小数点后一位)
(3)肼(N2H4)通常是航天航空的重要燃料,我们常用的一种肼燃料电池,是以肼与氧气的反应为原理设计的(N2H4+O2=N2+2H2O),其电解质溶液是KOH溶液.写出该电池负极的电极反应式
 

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(2012?海南模拟)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4?2NO2,△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)n(mol) 0 20 40 60 80 100
n(N2O4 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
(1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.0020
0.0020
 mol?L-1?s-1
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8
1.8

(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)
D
D

A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线.

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非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知 N2O4 和NO2相互转化关系为:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ?mol-1
(1)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的恒容密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为
0.0025mol?(L?s)-1
0.0025mol?(L?s)-1

②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是
0.10
0.10
mol?L-1
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
57.5
57.5
.(结果保留小数点后一位)
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28,则该温度
100℃(填“>”、“<”或“=”).升高温度后,反应2NO2?N2O4的平衡常数K将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)①实验室制取NO2时,用
向上排气
向上排气
法收集;
②要测定NO2的相对分子质量时,选择的实验条件是:
高温低压
高温低压
(温度高低、压强大小角度考虑).

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在100℃时,将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
(1)在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1
(2)n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数的值为
2.8
2.8

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L.
(4)假设从放入N2O4到平衡时需要80s,请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线.
(5)在(4)中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
60%
60%
,混合气体的平均摩尔质量为
57.5
57.5
g.mol-1
(6)达到平衡后,如升高温度,气体颜色会变深,则升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(7)达到平衡后,如向该密闭容器中再充入0.32molHe气,并把容器体积扩大为4L,则平衡2NO2N2O4
向左移动
向左移动
.(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”).
(8)达到平衡后,如果缩小容器的体积,则气体的颜色变化是先变深后变浅,但比原来的颜色深,试用平衡移动原理解释其变化的原因
缩小容器体积,压强增大,c(NO2)的浓度变大,颜色加深;增大压强,平衡正向移动,c(NO2)的浓度减小,但比原来的浓度要大,所以看到气体颜色先变深,后变浅,但比原来深.
缩小容器体积,压强增大,c(NO2)的浓度变大,颜色加深;增大压强,平衡正向移动,c(NO2)的浓度减小,但比原来的浓度要大,所以看到气体颜色先变深,后变浅,但比原来深.

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