83].超氧化物歧化酶SOD是生命体中的“清道夫 .在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而毒害细胞: 2O2-+2H+O2+H2O2 今在SOD的浓度为co(E)=0.400×10-6mol·L-1.pH=9.1的缓冲溶液中进行动力学研究.在常温下测得不同超氧离子的初始浓度co(O2-)下超氧化物歧化反应的初始反应速率ro如下: co(O2-)/mol·L–1 7.69×10- 3.33×10-5 2.00×10-4 ro/mol·L-1·s-1 3.85×10-3 1.67×10-2 0.100 (1)依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程r=kc(O2-)n的反应级数. (2)计算歧化反应的速率常数k.要求计算过程. (3)在确定了上述反应的级数的基础上.有人提出了歧化反应的机理如下: E+O2-E-+O2 E-+O2-E+O22- 其中E-为中间物.可视为自由基,过氧离子的质子化是速率极快的反应.可以不予讨论.试由上述反应机理推导出实验得到的速率方程.请明确指出推导过程所作的假设. (4)设k2=2k1.计算k1和k2.要求计算过程. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

超氧化物歧化酶SOD(本题用E为代号)是生命体中的“清道夫”,在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而毒害细胞:

今在SOD的浓度为co(E) = 0.400X10-6 mol?L1,pH=9.1的缓冲溶液中进行动力学研究,在常温下测得不同超氧离子的初始浓度co(O2)下超氧化物歧化反应的初始反应速率ro如下:

co(O2)/mol?L1

7.69 X 106

3.33 X 105

2.00 X 104

ro/mol?L1?s1

3.85 X 103

1.67 X 102

0.100

3-1  依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程r = k c(O2)n的反应级数。

3-2  计算歧化反应的速率常数k。要求计算过程。

3-3  在确定了上述反应的级数的基础上,有人提出了歧化反应的机理如下:

       其中E为中间物,可视为自由基;过氧离子的质子化是速率极快的反应,可以不予讨论。试由上述反应机理推导出实验得到的速率方程,请明确指出推导过程所作的假设。

3-4  设k2 = 2k1,计算k1和k2。要求计算过程。

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(6分)超氧化物歧化酶SOD(本题用E为代号)是生命体中的“清道夫”,在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而使人体过早衰老:

1.超氧离子在催化剂SOD存在下发生如下反应,请完成该反应的离子方程式:

  O2+       O2+  H2O2

2.今在SOD的浓度为co(E)=0.400×10-6mol?L-1,pH=9.1的缓冲溶液中进行动力学研究,在常温下测得不同超氧离子的初始浓度co(O2)下超氧化物歧化反应的初始反应速率vo如下表:

co(O2)/mol?L1

7.69×10

3.33×10-5

2.00×10-4

vo/mol?L-1?s-1

3.85×10-3

1.67×10-2

0.100

已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为:v0=kcon,其中n为该反应的反应级数,k为速率常数。试根据测定数据确定该歧化反应的反应级数n和速率常数k。要求计算过程。

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(1)已知钾有多种氧化物:普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价:

K2O________________,K2O2:________________,KO2:________________,KO3:_____________。

(2)过氧化钾与过氧化钠性质类似,是强氧化剂,也是生氧剂,试分别写出K2O2与CO2和H2O(g)反应的化学方程式:

________________________________________、____________________________________。

(3)超氧化钾是更强的氧化剂和生氧剂,试分别写出超氧化钾(KO2)与CO2和H2O(g)反应的化学方程式(都是歧化反应):

_________________________________________、___________________________________。

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黏土是很多硅酸盐产品的原料之一,创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源.请回答下列问题:
(1)黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox(OH)4,其中x的值是
 
,若以氧化物形式表示,应写为
 

(2)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为:Al2O3+N2+3C
高温
2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质.为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况).
①上述反应的化学方程式为
 

②该样品中的AlN的质量分数为
 

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铁、铜、铝及其化合物应用广泛,是人们生活中常用的材料.
(1)在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.该反应中铜作
还原
还原
剂.
(2)日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是
铝制品表面有一层致密的氧化膜
铝制品表面有一层致密的氧化膜

(3)氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种.试用离子方程式表示其作用机理:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域,其制取原理为:Al2O3+N2+3C
 高温 
.
 
2AlN+3CO.该反应中每生成2mol AlN,N2得到
6
6
mol电子.
(5)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3.当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为
0.72
0.72
(用小数表示,保留2位小数).

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