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    21某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金.以下是部分实验.请完成填空. [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块.称重质量为ag.然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液的锥形瓶里. (1)从反应开始至反应结束.依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡.反应由慢到快,②小块合金在溶液中上下翻腾,③溶液升温,④反应后.溶液中残留黑色固体. (2)刚刚开始时产生气泡速率慢.其原因是 .反应一段时间后.反应速率明显加快.其原因是 . (3)写出所形成原电池负极是: . (4)欲利用此反应测定合金中铝的含量.理论上还应该测定哪些数据?请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据. 方法 需测定的数据 ① 测定产生的H2的体积 ② [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L-1HCl.使镁.铝两种元素恰好只以氯化物的 形式存在.写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式: . [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL.向其中滴加7 mL C1mol·L-1NaOH之后. 改成滴加C2mol·L-1HCl.所得沉淀Y间的关系如下图 所示. 据此.回答下列问题: (5)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体 积的两倍.则C1/C2= , (6)B点时溶液呈碱性的原因 22．实验室配制FeCl2溶液时.需加入少许盐酸和铁粉. 只加盐酸.不加铁粉.溶液在配制过程中会发生什么变化.用离子方程式表示为 ,滴加盐酸的原因 (用离子方程式和简明文字表示) (2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体.首先将其制成水溶液.然后按下面所示的操作步骤进行提纯. 已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时.溶液的pH不同. 溶液中被沉淀的离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时.溶液的pH ≥3.7 6.4≥ ≥4.4 ①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是 A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．I2 ②物质Y的化学式是 , ③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
    表1．几种盐的Ksp                
    难溶物 Ksp
    Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
    CaSO4 9.1×10-6
    FeAsO4 5.7×10-21
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物 H2SO4 As
    废水浓度 29.4g/L 1.6g?L-1
    排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
     
    mol?L-1．
    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）=
     
    mol?L-1．
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ；
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
     
    ．
    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12，
    第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
     
    ．Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数（25℃）为：
     
    （保留两位有效数字）．

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    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

    相关数据如下表，请回答以下问题：

    表1．几种盐的Ksp

    难溶物

    Ksp

    Ca3(AsO4)2

    6.8×10－19

    CaSO4

    9.1×10－6

    FeAsO4

    5.7×10－21

     

    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

    污染物

    H2SO4

    As

    废水浓度

    29.4g/L

    1.6g·L－1

    排放标准

    pH 6～9

    0.5mg·L－1

     

    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=            mol·L－1。

    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=           mol·L－1。

    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为                                              。

    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为              ；

    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为                               

                                                                                。

    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3  K2=1.7×10－7  K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                            。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：                   （保留两位有效数字）。

     

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