21某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金.以下是部分实验.请完成填空. [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块.称重质量为ag.然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液的锥形瓶里. (1)从反应开始至反应结束.依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡.反应由慢到快,②小块合金在溶液中上下翻腾,③溶液升温,④反应后.溶液中残留黑色固体. (2)刚刚开始时产生气泡速率慢.其原因是 .反应一段时间后.反应速率明显加快.其原因是 . (3)写出所形成原电池负极是: . (4)欲利用此反应测定合金中铝的含量.理论上还应该测定哪些数据?请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据. 方法 需测定的数据 ① 测定产生的H2的体积 ② [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L-1HCl.使镁.铝两种元素恰好只以氯化物的 形式存在.写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式: . [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL.向其中滴加7 mL C1mol·L-1NaOH之后. 改成滴加C2mol·L-1HCl.所得沉淀Y间的关系如下图 所示. 据此.回答下列问题: (5)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体 积的两倍.则C1/C2= , (6)B点时溶液呈碱性的原因 22.实验室配制FeCl2溶液时.需加入少许盐酸和铁粉. 只加盐酸.不加铁粉.溶液在配制过程中会发生什么变化.用离子方程式表示为 ,滴加盐酸的原因 (用离子方程式和简明文字表示) (2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体.首先将其制成水溶液.然后按下面所示的操作步骤进行提纯. 已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时.溶液的pH不同. 溶液中被沉淀的离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时.溶液的pH ≥3.7 6.4≥ ≥4.4 ①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是 A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.I2 ②物质Y的化学式是 , ③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表.请回答以下问题:
表1.几种盐的Ksp                
难溶物 Ksp
Ca3(AsO42 6.8×10-19
CaSO4 9.1×10-6
FeAsO4 5.7×10-21
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物 H2SO4 As
废水浓度 29.4g/L 1.6g?L-1
排放标准 pH 6~9 0.5mg?L-1
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=
 
mol?L-1
(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol?L-1,c(AsO43-)=
 
mol?L-1
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为
 

(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO42形式沉降.
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为
 

②Ca3(AsO42在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为
 

③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12
第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
 
.Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为:
 
(保留两位有效数字).

查看答案和解析>>

某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,工艺流程如下:

相关数据如下表,请回答以下问题:

表1.几种盐的Ksp

难溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×1019

CaSO4

9.1×106

FeAsO4

5.7×1021

 

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物

H2SO4

As

废水浓度

29.4g/L

1.6g·L1

排放标准

pH 6~9

0.5mg·L1

 

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=            mol·L1

(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×104mol·L1,c(AsO43)=           mol·L1

(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2,反应的离子方程式为                                             

(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为             

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为                               

                                                                           

③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10K2=1.7×10K3=4.0×1012,第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                            。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43+H2OHAsO42+OH,该步水解的平衡常数(25℃)为:                   (保留两位有效数字)。

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案