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    肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构.它的沸点高达l13℃.燃烧热为642 kJ·mol-1.肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池.已知肼的球棍模型如右图所示.下列有关说法正确的是( ) A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B.肼沸点高达l13℃.可推测肼分子间可形成氢键 C.肼燃烧的热化学方程式为: N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g),△H=-642 kJ·mol-1 D.肼-氧气燃料电池.负极的电极反应为:O2 +2H2O+4e-=4OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
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    A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
    B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
    C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1
    D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ?mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

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    肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ?mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
    B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
    C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642 kJ?mol-1
    D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
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    肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ?mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
    B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
    C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642 kJ?mol-1
    D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（  ）

    A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
    B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间能形成氢键
    C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1
    D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－

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