如下图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验. (1)A装置中发生化学反应的离子方程式为 . (2)氯气能使湿润的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质.同学们的看法不一致.认为氯水中存在的几种粒子都有可能.请你设计实验.得出正确结论. ①提出假设 假设一 . 假设二 . 假设三 . 假设四 H2O使布条褪色 ②设计实验方案 基于提出的假设.设计出实验方案 ③实验过程 实验①: , 实验②: . 实验③:把红色布条放在水里.布条不褪色. ④得出结论 . (3)用量筒取20mL氯水.倒入已检查完好的分液漏斗中.然后再注入10mL CCl4.盖好玻璃塞.振荡.静置于铁架台上.等分层后取上层液和下层液.呈黄绿色的是 (填“上层液 或“下层液 ).再装入如图所示的烧杯中.能使有色布条褪色的是 (填“上层液 或“下层液 ) (4)这套装置的缺点是 .如何改进.画出改进的实验装置图. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应,请回答下列问题:

(1)装置中试管B的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(2)实验中可观察到石英管A中的现象为
左侧固体由红棕色逐渐变为黑色,右侧白色粉末变为蓝色
左侧固体由红棕色逐渐变为黑色,右侧白色粉末变为蓝色

(3)反应停止后,取出试管C在酒精灯上加热至沸腾,可观察到有红色沉淀产生.写出该反应的化学方程式
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O

(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量,进行如下实验:

( i)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
250ml的容量瓶
250ml的容量瓶

( ii)下列有关步骤④的操作中说法正确的是
ce
ce

a.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c.锥形瓶不需要用待测夜润洗
d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(iii)由框图中数据计算,可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为
77.78%
77.78%

查看答案和解析>>

某研究性学习小组利用数字化信息系统研究酸碱中和反应的有关规律.
试剂:0.1000mol?L-1的NaOH标准液,HA和CH3COOH待测液(物质的量浓度相同).
实验:
实验一:用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分别滴定20mLHA和20mLCH3COOH,pH的变化情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示.
实验二:用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH,溶液的导电能力变化情况如图Ⅲ所示.
精英家教网
分析通过实验得出的数字化信息,回答下列问题:
(1)实验一中,图Ⅰ和图Ⅱ中两曲线的起点不同,原因是
 

(2)实验二中,若盛CH3COOH的锥形瓶中有有少量蒸馏水,对图Ⅲ中c点横坐标对应的值V3是否会有影响?
 
;(填“影响”、“不影响”)
(3)图Ⅰ、图Ⅱ和图Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小关系为
 

(4)图Ⅲ中c点对应溶液的各离子浓度由大到小的排序为
 

(5)常温下,图Ⅱ中a点对应溶液的pH为8,则溶液中
c(Na+)-c(CH3COO-)的精确值为
 
mol?L-1
(6)根据题中的数据,CH3COOH溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)=
 

查看答案和解析>>

某研究性学习小组利用废滴定管、旧电池中石墨电极、玻璃管等设计如下图所示的环保型装置进行如下两个实验:

(1)在抗击“禽流感”斗争中,消毒液需求量猛增。利用如右图装置制备消毒液:电解氯化钠溶液制取“84”消毒液,氯气被完全吸收,则对电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(    )

A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl          B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl

C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl            D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl

(2)适当改变电极也可用上图装置制取氢氧化亚铁。通电后,溶液中产生大量白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是(    )

A.电源中的a一定为正极,b一定为负极

B.不能使用氯化钠溶液作电解液

C.A、B两端都必须使用铁作电极

D.B电极发生的反应可能是:2H2O+2e-H2↑+2OH-

查看答案和解析>>

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性,部分实验装置如下图。

材料1:NH3是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如:

           2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2:Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应,如Cu2O(红色)会生成Cu2+和Cu:

Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

请回答下列问题:

(1)为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成,B中应放入的试剂是                                         

(2)当观察到                          (填现象),即表明A中的反应已经完成;

(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂,检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                            

(4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是                      

(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式                               

(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O,最简便且准确的方法是           

                                                                    

查看答案和解析>>

(12分)某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下:

  (1)实验步骤:

  ①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。

  ②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol.L-1的HC1,在25.00mL____(填“酸式”、“碱式”)滴定管中加入0.1 mol.L-1的NaOH,连接数据采集器和pH传感器。

  ③向锥形瓶中滴入NaOH,接近估算的NaOH用量附近时,减慢滴加速度,等读数稳定后,再滴下一滴NaOH。

  ④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重复上述②~④的操作。

  (2)结果分析:20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题:

①20℃时,三种酸从强到弱的顺序是            

②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                     

③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是                ;

④你认为前述的步骤中,NaOH滴定磷酸是否可行?   (填“可行”、“不可行”)。

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案