19.下列有关生态学问题的表述.正确的是 ( ) A.生产者.消费者和分解者组成了生态系统 B.食物链中每个营养级能量的去向都包括三条途径 C 外来物种可能会改变生态系统的营养结构 D.大气中的C02.N2.S02可以被绿色植物直接利用 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图是A~G各物质间的转化关系,其中B、D为气态单质.
精英家教网
请回答下列问题:
(1)物质A和E的名称分别为
 
 

(2)反应①的化学方程式为
 

(3)反应②可选用不同的C物质来进行,若能在常温下进行,其化学方程式为
 
;若只能在加热情况下进行,则反应物C应为
 

(4)工业上F可通过多种途径转化成G.
①在F溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为
 

②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃,通入干燥H2,而制得G.该反应的化学方程式为
 

③另一种制备G的方法是:将无水的F与适量氯苯(C6H5Cl),在130℃持续加热约3小时,可发生如下反应:
2F+C6H5Cl
130℃
2G+C6H4Cl2+HCl
根据有机反应规律,该反应中氯苯发生的是
 
(填有机反应类型).
④分析上述三个反应,下列有关说法正确的是:
 

A.反应①中,氢碘酸既表现了酸性,又表现了还原性
B.反应③中,HCl为氧化产物
C.上述三个反应中,G均为还原产物.

查看答案和解析>>

如图是A~G各物质间的转化关系,其中B、D为气态单质.

请回答下列问题:
(1)物质A和E的名称分别为______、______.
(2)反应①的化学方程式为______.
(3)反应②可选用不同的C物质来进行,若能在常温下进行,其化学方程式为______;若只能在加热情况下进行,则反应物C应为______.
(4)工业上F可通过多种途径转化成G.
①在F溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为______.
②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃,通入干燥H2,而制得G.该反应的化学方程式为______.
③另一种制备G的方法是:将无水的F与适量氯苯(C6H5Cl),在130℃持续加热约3小时,可发生如下反应:
2F+C6H5Cl
130℃
2G+C6H4Cl2+HCl
根据有机反应规律,该反应中氯苯发生的是______(填有机反应类型).
④分析上述三个反应,下列有关说法正确的是:______.
A.反应①中,氢碘酸既表现了酸性,又表现了还原性
B.反应③中,HCl为氧化产物
C.上述三个反应中,G均为还原产物.

查看答案和解析>>

(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)在上述状态下能导电的物质是                    

(2)属于弱电解质的是                 

(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是            

(Ⅱ)(4分)

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,  

A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为     mL。

(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次

    所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实

    验结果记录如下:  

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,

其原因可能是        

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D.滴定结束时,俯视读数

(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):

c             

(Ⅲ)(15分)

已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)

的比值      (填“增大”或“减小”或“不变”)

(2)醋酸钠水解的离子方程式为         。当升高温度时,C(OH)将    

(填“增大”“减小”“不变”);

(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系

          ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                  

(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中

                能生成沉淀,原因是                                

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+

 =        

 

查看答案和解析>>

(2012?信阳二模)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H2
一定条件
2NaH).生成物氢化钠的电子式为
,含有的化学键类型为
离子键
离子键
 键(填“离子”、“共价”或“金属”).
(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是
c
c

a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl          d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4

(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
bc
bc

a.常温下S比Cl2单质的熔点高              b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质
c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
(5)HF比HCl沸点高,原因是
HF分子之间存在氢键
HF分子之间存在氢键

(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长(pm) 74 92 127 141 98 135 101 341
键能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142

查看答案和解析>>

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图, 请计算每生成1molNH3放出热量为            。 

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H22NH3,则在电化学合成氨的过程中,阳极反应式为                       ,阴极反应式为                          

(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L1)2

4.1×106

K1

K2

……

请完成下列问题:

①试确定K1的相对大小,K1       4.1×106(填写“>”“=”或“<”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        (填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B.2v(NH3)(正) = 3v(H2)(逆)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                  

    ②某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为(    )

A.[Cl]>[NH4]>[H]>[OH]

B.[NH4]>[Cl]>[OH]>[H]

C.[Cl]>[NH4]>[OH]>[H]

D.[NH4]>[Cl]>[H]>[OH]

查看答案和解析>>


同步练习册答案