(1)甲的电子式为____________，其分子为____________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)工业生产E元素的单质的化学方程式为______________________________________。

(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为________________，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液Ph______________7 (填“＞”“＜”或“=”)，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。

(4)C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式__________________________，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为____________________________________________________________________。

(5)A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，则丙的空间构型为____________。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的___________极，X极的电极反应式为_________________________。

（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H₂O→C+E。
请回答下列问题：
⑴元素R在元素周期表中的位置为_________    ____； B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                            。
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为           。（填序号）
①、RO₂     ②、R₂O₃    ③、RO    ④、R₂O
⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式              。
⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

①设计实验方案，鉴定常见物质N                                               。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                    。

25℃平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HAH＋＋A－	K1	△H1	3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA(HA)2	K2	△H2	4.0×10－3 mol·L－1

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为  ___ （填“A”或“B”），请说明理由          ________________         。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H^＋) ______。
⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为  _________ 。
⑷25 ℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是  _____ 。
⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：            。
⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH₄⁺）______c（Cl^－）（填“>”、“<”、或“=”）

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为  ___ （填“A”或“B”），请说明理由          ________________         。

⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H^＋) ______。

⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为  _________ 。

⑷25 ℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是  _____ 。

⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：            。

⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH₄⁺）______c（Cl^－）（填“>”、“<”、或“=”）

（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H₂O→C+E。

请回答下列问题：

⑴元素R在元素周期表中的位置为_________     ____； B分子的电子式为__________。

⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                             。

⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为            。（填序号）

①、RO₂     ②、R₂O₃     ③、RO     ④、R₂O

⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式               。

⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

①设计实验方案，鉴定常见物质N                                                。

②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                     。