18.A.D (2分.只选一个且正确给1分.只要错选给0分) (2)⑤,1,① (3)复分解反应能够向生成更难溶物质的方向进行. 白色固体变成黄色 I-+AgCl===AgI+Cl- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体,氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列,如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连,每个N原子也与4个Al原子相连,晶胞如右图所示.磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层;砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%.试回答下列问题:
(1)下列离子中最外层电子数不为8的是
D
D
(选填序号).
A.P3-           B.Al3+           C.Ti4+         D.Ga3+
(2)下列说法正确的是
BC
BC
(选填序号).
A.硼和镓都属于S区元素,磷、砷属于P区元素
B.第一电离能:As>Ga    Mg>Al
C.根据等电子体原理,砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D.NH3沸点高于AsH3,其原因是NH3分子中共价键强度较大
(3)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3反应得到,该反应在700℃进行,反应的化学方程式为
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4

下列有机分子中碳原子的杂化方式与(CH33Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是
BDE
BDE
.(填序号)
A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CH      D.HCHO      E.
(4)请画出三溴化磷分子的路易斯结构式
,请判断三溴化硼分子属于
非极性
非极性
(填“极性”“非极性”)分子.

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元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体,氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列,如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连,每个N原子也与4个Al原子相连,晶胞如右图所示.磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层;砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%.试回答下列问题:
(1)下列离子中最外层电子数不为8的是______(选填序号).
A.P3-           B.Al3+           C.Ti4+         D.Ga3+
(2)下列说法正确的是______(选填序号).
A.硼和镓都属于S区元素,磷、砷属于P区元素
B.第一电离能:As>Ga    Mg>Al
C.根据等电子体原理,砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D.NH3沸点高于AsH3,其原因是NH3分子中共价键强度较大
(3)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3反应得到,该反应在700℃进行,反应的化学方程式为______;
下列有机分子中碳原子的杂化方式与(CH33Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是______.(填序号)
A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CH      D.HCHO      E.
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(4)请画出三溴化磷分子的路易斯结构式______,请判断三溴化硼分子属于______(填“极性”“非极性”)分子.
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元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体,氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列,如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连,每个N原子也与4个Al原子相连,晶胞如右图所示.磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层;砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%.试回答下列问题:
(1)下列离子中最外层电子数不为8的是______(选填序号).
A.P3-           B.Al3+           C.Ti4+         D.Ga3+
(2)下列说法正确的是______(选填序号).
A.硼和镓都属于S区元素,磷、砷属于P区元素
B.第一电离能:As>Ga    Mg>Al
C.根据等电子体原理,砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D.NH3沸点高于AsH3,其原因是NH3分子中共价键强度较大
(3)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3反应得到,该反应在700℃进行,反应的化学方程式为______

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A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大,A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等。B、C、D位于同一周期,B原子的最外层电子排布式为2s22p2,基态D原子核外有2个未 成对电子。E的一种化合物是必备的调味品,且E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或两种或三种组成(只有M分子同时含有三种 元素),其中甲、乙为非金属单质,W由A和C组成,其分子中含有18个电子,X分子中含有10个电子,F 的单质及其化合物的颜色有红色、黑色、蓝色、白色、棕黄色等。它们之间的相互转化关系如图所示。
(1)元素A和B形成原子个数之比为1:1的相对分子质量最小的化合物分子中含σ键与π键的数目之比为____。
(2)F与D组成红色固体化合物,写出该化合物中基态F离子的电子排布式:____。
(3)A分别与B、C、D、E形成共价化合物,其中共价键键长最长的是__,键的极性最大的是 ___。(用化学用语表示)
(4)选择A、B、C、D四种元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子,写出化学式。平面结构: ___,能形成分子间氢键:___。
(5)已知P4、CA4+、C4A44+的空间构型均为正四面体,用“→”表示共用电子对由某原子单方面提供(配位键)。白磷( P4)的结构式为 ,请画出C4A44+(每个原子最外层均达到 稳定结构)的结构式:___(A、C用元素符号表示)。

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