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题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增.
已知:B原子有3个能级且各能级电子数相等;D原子最外能层P能级上有2个未成对电子,E是同周期元素中第一电离能最小的元素;F是同周期元素中原子半径最小的元素;A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物.   
请回答:
(1)A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
sp3
sp3
,分子空间构型为
三角锥
三角锥
,其电子式为

(2)元素A、D、F形成的原子数之比为1:1:1的化合物的电子式为
,其中心原子的杂化类型为
sp3
sp3
,VSEPR模型空间构型为
四面体型
四面体型

(3)请用电子式表示D、E原子个数比为1:1的化合物的形成过程

(4)在B原子与A形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称
丙烷
丙烷
,A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

Ⅱ.某合金由 X、Y、Z三种元素组成,这三种元素位于周期表中前四周期,X是主要成分元素,X的基态原子中有4个未成对电子.Y的含量不低于11%,否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀,Y与X同周期,且原子核外未成对电子数最多.Z位于周期表中第4行、第10列.
(5)请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
Fe、26
Fe、26
、Y
Cr、24
Cr、24
Z
Ni、28
Ni、28

(6)请写出Z的原子核外电子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
,X元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族

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A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体,它们具有如下性质:①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D不能使湿润的石蕊试纸变色;②A和G相遇产生白烟;③B和E都能使品红溶液褪色;④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;⑥G与C在一定条件下反应生产D,C、D相遇生成红棕色气体;⑦E是酸雨的主要成分.回答下列问题:
(1)A的分子式
HCl
HCl
,C的分子式
O2
O2

(2)②中生成白烟的化学方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(3)④中发生反应的化学方程式
Cu+Cl2
 点燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 点燃 
.
 
CuCl2

(4)⑤中发生反应的化学方程式
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
2MgO+C

(5)用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因:
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(6)E与B的水溶液反应的方程式
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

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