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(1)请将其代表Na⁺的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。?

(2)从晶胞中分Na⁺周围与它最近时且距离相等的 Na⁺共有多少个??

(1)已知阿伏加德罗常数的值(N_A),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺、Cl^-间的平均距离为a cm，则NaCl晶体的密度为_______________g·cm^-3。

(2)某化学课外小组尝试在实验室中测定NaCl晶体的密度，其实验方案如下：先将固体NaCl研细，准确称量mgNaCl粉末并转移到容积为100 mL的定容仪器A中。然后，向A仪器中滴加苯，并不断振荡，至恰好达到刻度线时，测得加入苯的体积为V mL。

①定容仪器A最好选用______________________________ (填仪器名称)。

②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是___________________。

③向仪器A中滴加苯时要不断振荡的目的是_______________________________________。

④使用该方法测得NaCl晶体的密度为_______________g·cm^-3。

（10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl^—,实心球为Na⁺）

（1）在NaCl晶体中，每个Na⁺离子同时吸引着_______个Cl^—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl^—共有___________个，Cl^—离子位于Na⁺围成的___________体中心，而Na^＋离子数目与Cl^－离子数目之比为___________。
（2）若CuO晶体中O^2-采取NaCl晶胞结构中Na^＋的堆积方式，Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙，则Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

NaCl晶体中微粒间排布             NaCl晶体中离子键键长
（3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
（4）Na^＋离子半径与Cl^－离子半径之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。

A.与K ⁺距离相等且最近的O ₂共有8个

B.与K ⁺距离相等且最近的O构成的多面体是8面体?

C.与K ⁺距离相等且最近的K ⁺有8个?

D.一个KO₂晶胞中摊得的K ⁺和O粒子数均为4个