14.硫酸工业生产应考虑综合经济效益. (1)若从下列四个地区选址新建一座硫酸厂.最合适的地点应在 附近. a.风景旅游区 b.硫酸消耗中心区 c.人口稠密区 d.黄铁矿矿区 (2)工业生产硫酸的原料气成分为:SO2 7%.O2 11%.N2 82%. 压强及温度对SO2转化率的影响如下: 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 工业上.二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压.主要原因是 . 分析上表数据可知.二氧化硫的催化氧化是放热反应.理由是 . (3)据测算.接触法制硫酸过程中.每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量.若反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).ΔH=-196.6 kJ /mol放出的热量完全被利用.则每生产1 t 98%的硫酸可为外界提供 kJ能量(不考虑其他过程释放的能量). (4)依据题给数据计算:在500℃0.1MPa条件下.二氧化硫的催化氧化达到平衡时.各种气体的体积比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)= ∶ ∶ ∶82 . (5)在一密闭容器中充入一定量的SO3.某温度下发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) .反应达到平衡时.测得容器内压强增大了p%.若此时SO3的转化率为a%.则a的取值为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

硫酸工业生产应考虑综合经济效益。?

(1)若从下列四个地区选址新建一座硫酸厂,最合适的地点应在        附近。?

a.风景旅游区       b.硫酸消耗中心区?     c.人口稠密区      d.黄铁矿矿区?

(2)工业生产硫酸的原料气成分(体积分数)为:SO27%,O211%,N2 82%。压强及温度对SO2转化率的影响如下:?

工业上,二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压,主要原因是             。?

分析上表数据可知,二氧化硫的催化氧化是放热反应,理由是           

(3)据测算,接触法制硫酸过程中,每生产1t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量。若反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH =-196.6 kJ·mol-1放出的热量完全被利用,则每生产1t 98%的硫酸可为外界提供    kJ能量(不考虑其他过程释放的能量)。?

(4)依据题给数据计算:在500 ℃ 0.1 MPa条件下,二氧化硫的催化氧化达到平衡时,各种气体的体积比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=           (结果保留两位有效数字)。

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硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在___________的郊区(填选项的序号)。

A.有丰富黄铁矿资源的城市                     B.风光秀丽的旅游城市

C.消耗硫酸甚多的工业城市                     D.人中稠密的文化、商业中心城市

(2)据推算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产 1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+O2(g)SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供(或可向外界输出)多少千焦能量?(H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1)

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硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在            的郊区(填选项的标号)

           A.有丰富黄铁矿资源的城市             B.风光秀丽的旅游城市

           C.消耗硫酸甚多的工业城市             D.人口稠密的文化、商业中心城市

(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+1/2O2(g) ??SO3(g);△H=-98.3kJ·mol1;放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)           千焦能量;

(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为                                               。

(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)

沸腾炉温度/℃

600

620

640

660

矿渣中CuSO4的质量分数/%

9.3

9.2

9.0

8.4

已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                          。

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硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在            的郊区(填选项的标号)

      A.有丰富黄铁矿资源的城市            B.风光秀丽的旅游城市

      C.消耗硫酸甚多的工业城市            D.人口稠密的文化、商业中心城市

(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+1/2O2(g) ⇌SO3(g);△H=-98.3kJ·mol1;放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)          千焦能量;

(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为                                              。

(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)

沸腾炉温度/℃

600

620

640

660

矿渣中CuSO4的质量分数/%

9.3

9.2

9.0

8.4

已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                         。

 

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硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在           的郊区(填选项的标号)

A.有丰富黄铁矿资源的城市B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+1/2O2(g) ?SO3(g);△H=-98.3kJ·mol1;放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)          千焦能量;
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为                                              。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                         。

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