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    下列溶液呈中性的是 A.pH=0 B.pH=1 C.pH=14 D.不能使紫色石蕊试液变色的溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、c （H+）=1.0×10-7 mol/L的溶液
    C、c （H+）=c （O
    H
    -
     
    ）
    D、pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

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    下列溶液中，说法正确的是


    1. A.
      NaHSO4溶液中可以大量存在NO数学公式、AlO2-、K+、S2-等离子
    2. B.
      室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C（Na+）≥C（A-）
    3. C.
      1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
    4. D.
      t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c（OH-）]2=Kw的水溶液一定呈中性

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    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   

    A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

    B．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

    c(Na＋)＝c(HRO3-)＋2c(RO32-)

    C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3  ②(NH4)2SO4   ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜③＜②

    D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：

    c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)

     

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    A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水电离程度小于A2溶液中水电离程度，B1溶液中水电离程度小于B2溶液中的水电程度．
    （1）写出化学式：
    A1：
    NaOH
    NaOH
    、A2：
    NaNO2
    NaNO2
    、B1：
    HNO3
    HNO3
    、B2
    NH4NO3
    NH4NO3

    （2）相同温度下，当 A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （3）写出0.1mol/L的A2 溶液中离子浓度的大小排列
    c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是
    硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离
    硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离
    ．
    （5）若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
    （1×10-4）：1（或1：104）
    （1×10-4）：1（或1：104）
    ．

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    下列说法正确的是（　　）
    A、在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时增大B、pH=0的溶液是酸性最强的溶液C、强酸的水溶液中不存在OH-D、某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性

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