同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
[提出问题]1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2．金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
[实验探究]实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
[问题讨论]（1）金属钠保存在煤油中的原因．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：；钠投入硫酸铜溶液中总的反应方程式：．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是Na₂O，乙认为是Na₂CO₃，丙认为是Na₂O和Na₂CO₃的混合物，丁认为是NaOH．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有Na₂O．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：大家认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是．
[拓展应用]小明同学为测定实验过程中所用的标示质量分数为32%的盐酸 （图1）的实际质量分数，他与小组的其他同学用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g  40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

①发生反应的化学方程式为：_．
②请以此次测定的结果，可计算出该盐酸的实际质量分数是．
③请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：．

小明等四名同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质．并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究，请就他们活动中的一些问题回答：
（1）在讨论研究计划时的下列观点，你认为不正确的是______
A．小明认为可以通过图书馆查找相关资料
B．小红认为可以到厦门大学请教专家，得到他们的指导
C．小华认为可以上网查找相关资料
D．小东认为不需要查找资料，只要进行实验就可完成本研究
（2）经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验．下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是______

组别	A	B	C	D
猜想	较活泼的金属的氧化物加速效果好	较活泼的金属单质加速效果好	高价的金属氧化物加速效果好	氧化物比单质加速效果好
实验组	氧化铁和铁丝	铜丝和铁丝	氧化亚铁和氧化铁	氧化铜和铜丝

（3）他们在对比实验过程中的如下操作，你认为不正确的是______
A．在同组实验时，都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液
B．在同组实验时，都使用托盘天平称取相同量的固体样品
C．在同组实验时，控制同组实验的浓度、用量等条件一致
D．在同组实验时，其中一个实验使用酒精灯加热
（4）下面是他们设计的四组实验装置．在两两对比实验中，下列观察（或测定）方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是______



A．第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
B．第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组是分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间
（5）他们的研究报告中有下列说法，你认为正确的是______
A．氧化铜是由氢氧化铜和稀硫酸反应制得
B．氧化铁是由铁在氧气中燃烧制得
C．通过多次对比实验都发现氧化铜的加速效果好于铜丝，因而得出初步结论：氧化铜对过氧化氧分解的加速作用好于铜丝
D．从氧化铁的加速效果好于铁丝，就可认定氧化物的加速作用好于单质．